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計(jì)算Ag2CrO4在0.001mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度(mol·L-1) 已知: K= 9×10-12 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

計(jì)算Ag2CrO4在0.001mol?L-1 AgNO3溶液中的溶解度(mol?L-1)  

       已知:  K= 9×10-12

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難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）Ag++Cl-，Ag2CrO4（s） 2Ag++CrO42-．在一定溫度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[c（Ag+）]2?c（+CrO42-）=1.9×10-12，現(xiàn)用0.01mol?L-1 AgNO3溶液滴定0.01mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液，通過(guò)計(jì)算回答：
（1）Cl-、CrO42-誰(shuí)先沉淀？
（2）當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少？（設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變）

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難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）
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Ag++Cl-，Ag2CrO4（s） 
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2Ag++CrO42-．在一定溫度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[c（Ag+）]2?c（+CrO42-）=1.9×10-12，現(xiàn)用0.01mol?L-1 AgNO3溶液滴定0.01mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液，通過(guò)計(jì)算回答：
（1）Cl-、CrO42-誰(shuí)先沉淀？
（2）當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少？（設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變）

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難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag(sq)+Cl(aq),
Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)+CrO42-(aq)，一定溫度下，其離子濃度乘積為常數(shù)，這一常數(shù)叫溶度積常數(shù)，用Ksp表示，已知：
Ksp(AgCl)=c(Ag)·c(Cl-)=1.8×10 -10，
Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=1.9×10-12，
現(xiàn)用0. 01mol/L的AgNO3溶液溶液滴定0. 01mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4混合溶液，通過(guò)計(jì)算回答：
(1) Cl-、CrO42-誰(shuí)先沉淀？
(2)當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中Cl-濃度是多少？（設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變）（已知)

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難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡，例如：

AgCl(固)Ag++Cl-，Ag2CrO4(固)2Ag++，在一定溫度下，難溶化合物得飽和溶液的離子濃度的乘積為一常數(shù)，這個(gè)常數(shù)用Ksp表示。

已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10

Ksp(Ag2CrO4)={c(Ag+)}2c()=1.9×10-12

現(xiàn)有0.001mol／L AgNO3溶液滴定0.001mol／LKCl和0.001mol／L的K2CrO4的混和溶液，試通過(guò)計(jì)算回答：

(1)Cl-和中哪種先沉淀?

(2)當(dāng)以Ag2CrO4形式沉淀時(shí)，溶液中的Cl-離子濃度是多少?與Cl-能否達(dá)到有效的分離?(設(shè)當(dāng)一種離子開(kāi)始沉淀，另一種離子濃度小于10-5mol／L時(shí)，則認(rèn)為可以達(dá)到有效分離)

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