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可逆反應(yīng)X2Z．為了有利于Z的生成.應(yīng)采取的反應(yīng)條件是( ) A.高溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫高壓 D.低溫低壓 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

X，Y，Z都是氣體，反應(yīng)前X，Y的物質(zhì)的量之比是1∶2，在一定條件下可逆反應(yīng)X＋2Y2Z達(dá)到平衡時，測得反應(yīng)物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量，則平衡時X的轉(zhuǎn)化率是

[　　]

A．80％
B．20％
C．40％
D．60％

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X、Y、Z都是氣體，反應(yīng)前X、Y的物質(zhì)的量之比是1∶2，在一定條件下可逆反應(yīng)X＋2Y2Z達(dá)到平衡時，測得反應(yīng)物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量，則平衡時X的轉(zhuǎn)化率是

A．

80％

B．

20％

C．

40％

D．

60％

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某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
X+2Y2Z
X+2Y2Z
；
（2）該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)用產(chǎn)物Z表示的平均反應(yīng)速率：
0.083mol/（L?min）
0.083mol/（L?min）
；
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率為
45%
45%
；
（4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如右圖所示），則曲線①、②、③所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：①
升高溫度
升高溫度
、②
加入催化劑
加入催化劑
、③
加壓
加壓
．

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在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）已達(dá)到平衡的是（　�。�

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一定條件下，對于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達(dá)平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.08mol?L-1，則下列判斷不合理的是（　�。�

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