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亞氯酸鈉（NaClO₂）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂·3H₂O ;
②K_sp(FeS)＝6．3×10^-18 ； K_sp(CuS)＝6．3×10^-36 ；K_sp(PbS)＝2．4×10^-28
（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                      。該工藝流程中的NaClO₃、ClO₂、NaClO₂都是強(qiáng)氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl₂，當(dāng)生成5 mol Cl₂時(shí)，通過(guò)還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為   g。
（2）從濾液中得到NaClO₂·3H₂O晶體的所需操作依次是               （填寫序號(hào)）。
a蒸餾；b灼燒；c過(guò)濾；d冷卻結(jié)晶；e蒸發(fā)
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO₂）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO₂。
下表是 25℃時(shí)HClO₂及幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸	HClO2	HF	HCN	H2S
Ka/mol?L-1	1×10-2	6．3×10-4	4．9×10-10	K1＝9．1×10?8 K2＝1．1×10?12

 
①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO₂、NaF、NaCN、Na₂S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>     （用化學(xué)式表示）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為：  （填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na₂S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺離子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是               ；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10^-5mol·L^-1）此時(shí)體系中的S^2-的濃度為                。