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一定條件下，反應2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），下列哪一種狀態(tài)可能沒有達到化學反應限度（　�。�

一定條件下，反應2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），下列哪一種狀態(tài)可能沒有達到化學反應限度（　�。�

A．速率比：V（NO2）：V（NO）：V（O2）=2：2：l時的狀態(tài)

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時的狀態(tài)

C．生成NO2的速率與生成O2的速率比等于2：l時的狀態(tài)

D．體系中的顏色保持不變時的狀態(tài)

（2013?深圳一模）CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-867kJ?mol^-1．該反應可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃時，分別將0.50molCH₄和a molNO₂充入1L的密閉容器中發(fā)生反應，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	溫度		0	10	20	40	50
1	130℃	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
2	180℃	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18		0.15

（1）開展實驗1和實驗2的目的是．
（2）180℃時，反應到40min，體系（填“是”或“否”）達到平衡狀態(tài)，理由是；CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率為．
（3）已知130℃時該反應的化學平衡常數(shù)為6.4，試計算a的值．（寫出計算過程）
（4）一定條件下，反應時間t與轉(zhuǎn)化率μ（NO₂）的關(guān)系如圖所示，請在圖象中畫出180℃時，壓強為P₂（設(shè)壓強P₂＞P₁）的變化曲線，并做必要的標注．
（5）根據(jù)已知求算：△H2=．
CH₄（g）+4NO₂（g）?4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H1=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g?2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H2．

二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用．甲醇和硫化氫在γ-Al₂O₃催化劑作用下生成甲硫（CH₃-S-CH₃），甲硫醚再與NO₂反應制取二甲基亞砜（），有關(guān)反應如下：
反應①2CH₃OH（l）+H₂S（g）=（CH₃）₂S（l）+2H₂O（l）△H=-akJ?mol^-1
反應②（CH₃）₂S（l）+NO₂（g）=（CH₃）₂SO（l）+NO（g）△H=-bkJ??mol^-1
反應③2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-ckJ?mol^-1
（1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應制取二甲基亞砜的熱化學反應方程式，
（2）能說明反應2CH₃OH（l）+H₂S（g）?（CH₃）₂S（l）+2H₂O（l）達平衡狀態(tài)的是．
A．v（CH₃OH）=2v（H₂S）
B．恒容容器中，體系的壓強不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變
（3）反應③在一定條件下可達到平衡，則此條件下該反應平衡常數(shù)表達式K=．

（4）上圖是反應③在一定條件下發(fā)生反應，反應物和生成物能量與活化能的關(guān)系．在圖中曲線（填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應速率的原理是；
（5）N₂O₅是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種．
方法一：4NO₂（g）+O₂（g）=2N₂O₅（g）；△H=-56.76KJ?mol^-1
常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，則逆向反應的△S0（填“＞、＜”或“=”）
方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N₂O₅．工作原理如圖：

硼氫化鈉燃料電池的正極反應式．

一定條件下的可逆反應2NO₂?2NO+O₂，在密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　　）