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氨的工業(yè)合成工藝的成熟推動了人類文明的進步,不少科技工作者為了尋找廉價的氨的制備方法,進行了前赴后繼的探索性工作。請回答下列各題:
用氫氣和氮氣合成氨是一個可逆反應(yīng),化學(xué)方程式如下:N₂+3H₂2NH₃。已知,在常溫下,1 g H₂完全轉(zhuǎn)化為NH₃,放出的熱量為15.4 kJ。
(1)請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　。 
(2)如果一個反應(yīng)的ΔH-TΔS<0,則該反應(yīng)能夠自發(fā)進行。已知該反應(yīng)的ΔS="-198.2" J·K^-1·mol^-1。則上述氨氣的合成反應(yīng)在常溫下　　　　(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。 

氨的工業(yè)合成工藝的成熟推動了人類文明的進步,不少科技工作者為了尋找廉價的氨的制備方法,進行了前赴后繼的探索性工作。請回答下列各題:

用氫氣和氮氣合成氨是一個可逆反應(yīng),化學(xué)方程式如下:N2+3H22NH3。已知,在常溫下,1 g H2完全轉(zhuǎn)化為NH3,放出的熱量為15.4 kJ。

(1)請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　。 

(2)如果一個反應(yīng)的ΔH-TΔS<0,則該反應(yīng)能夠自發(fā)進行。已知該反應(yīng)的ΔS=-198.2 J·K-1·mol-1。則上述氨氣的合成反應(yīng)在常溫下　　　　(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。 

氨的工業(yè)合成工藝的成熟推動了人類文明的進步，不少科技工作者為了尋找廉價的氨的制備方法，進行了前赴后繼的探索性工作。請回答下列各題：

（1）用氫氣和氮氣合成氨是一個可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）。已知，在常溫下，1g H₂完全轉(zhuǎn)化為NH₃，放出的熱量為15.4kJ。

①請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                      。常溫下，將10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，放出的熱量      （填“大于”或“大于”或“小于”）924 kJ

②如果一個反應(yīng)的△H－T△S＜0，則該反應(yīng)能夠自發(fā)進行。已知該反應(yīng)的△S＝－198.2J?K^－1?mol^－1。請判斷上述氨氣的合成反應(yīng)在常溫下       （填“能”或“不能”）自發(fā)進行。（2）Marnellos和Stoukides發(fā)明了電化學(xué)制備氨氣方法，該方法用SCY陶瓷將陽極和陰極隔開，SCY陶瓷具有高質(zhì)子導(dǎo)電性，其作用是傳遞H這種方法實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。已知陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H₂→2H^＋＋2e^－。則陰極的電極反應(yīng)為                。