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如果誤差為0.1%.即多滴了0.1mL NaOH.混合液中 ..pH = 9.7, 如果誤差為-0.1%.即少滴入了0.1mL NaOH.混合液中 , pH = 4.3. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?上海）實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣．大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵．以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是
硫酸鈣微溶于水
硫酸鈣微溶于水
．
（2）操作Ⅱ的目的是
除去溶液中Fe3+
除去溶液中Fe3+
，溶液A（溶質(zhì)是共價(jià)化合物）是
氨水
氨水
．
（3）寫出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子的方法：
取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+；
或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+
取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+；
或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+
．
（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Ca2++CO32-═CaCO3↓
Ca2++CO32-═CaCO3↓
寫出濾液B的一種用途：
作化肥
作化肥
．
（5）CaO2中一般含CaO．試按下列提示完成CaO2含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)．
試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管
實(shí)驗(yàn)步驟：
①
稱量
稱量
；②加入
過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
；③加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
（6）若理論上滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL恰好完全反應(yīng)，實(shí)際操作中過量半滴（1mL溶液為25滴），則相對(duì)誤差為
0.1%
0.1%
．

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某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿中和滴定法測(cè)定食醋的總酸量(g/100 mL)，現(xiàn)邀請(qǐng)你參與本實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問題．(有關(guān)實(shí)驗(yàn)藥品為：市售食用白醋樣品500 mL、0.1000 mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．)

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)用滴定管吸取10 mL市售白醋樣品，置于100 mL容量瓶中，加蒸餾水(煮沸除去CO2并迅速冷卻))稀釋至刻度線，搖勻即得待測(cè)食醋溶液．

(2)用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20.00 mL于________中．

(3)盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．

(4)滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定2－3次．

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄及數(shù)據(jù)處理

則c(樣品)/moL·L－1＝________；樣品總酸量g / 100mL＝________．

Ⅲ．交流與討論：

(1)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計(jì)算得：

V(NaOH)(平均消耗)＝1/4(14.98＋15.00＋15.02＋15.95)mL＝15.24 mL．

試分析他的計(jì)算是否合理，如果不合理請(qǐng)說明理由．

________________________________________________________________．

(2)乙同學(xué)用0.1000 mol/L　NaOH溶液滴定另一市售白醋樣品溶液時(shí)，滴定過程中使用pH計(jì)將溶液的pH變化情況記錄如下表．

①請(qǐng)作出pH－V(NaOH)圖．

①由表和圖可知：在允許的誤差范圍(±0.1%)內(nèi)，pH突變

(滴定突躍)范圍為________．

所以可選擇________作指示劑．

附：常見指示劑的變色范圍

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（2012?青浦區(qū)二模）如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)緩緩地壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體體積在常溫常壓下測(cè)定）．

實(shí)驗(yàn)序號(hào) 甲針筒內(nèi)物質(zhì) 乙針筒內(nèi)物質(zhì) 甲針筒的現(xiàn)象
1 40mL HCl 40mL NH3 產(chǎn)生白煙
2 40mL Cl2 10mL水 剩余氣體為20mL
3 30mL NO 15mL O2
4 20mL AlCl3溶液 10mL NaOH溶液 生成白色沉淀，后消失
（1）如果實(shí)驗(yàn)1甲針筒內(nèi)改裝15mL Cl2，乙針筒內(nèi)仍為40mL NH3，實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲針筒內(nèi)也有白煙產(chǎn)生．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
．
（2）由實(shí)驗(yàn)2可知，常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為
1：2
1：2
．
（3）實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后甲針筒內(nèi)氣體的體積為
15ml～30ml
15ml～30ml
．
（4）實(shí)驗(yàn)4中，AlCl3溶液濃度為0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，則NaOH溶液濃度至少為
0.8
0.8
mol/L．
（5）將上述裝置作以下改進(jìn)：在甲、乙針筒之間連接一段硬質(zhì)玻璃管，如下圖．在A處裝一種淺黃色的粉末，乙針筒內(nèi)是一種常見的氣體，甲針筒無氣體．將乙針筒內(nèi)氣體壓入甲針筒內(nèi)，發(fā)現(xiàn)氣體體積是原來的一半．A處的物質(zhì)是
Na2O2
Na2O2
，甲針筒內(nèi)的氣體為
O2
O2
．

（6）有學(xué)生用上述改進(jìn)后的裝置測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)（加熱用酒精燈未畫出）．乙針筒內(nèi)裝有50mL空氣．實(shí)驗(yàn)時(shí)，用酒精燈對(duì)A處物質(zhì)進(jìn)行加熱，經(jīng)反復(fù)慢慢推拉兩針筒的活塞，反應(yīng)完畢，恢復(fù)至室溫，測(cè)得剩余氣體為40.5mL．
（1）A處的物質(zhì)是
c
c
（選填編號(hào)）．
a．碳粉  b．二氧化錳    c．銅粉  d．氧化銅
（2）已知空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2，則該實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為
-0.05或-5%
-0.05或-5%
．

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用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸時(shí)，如果滴定誤差在±0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的pH范圍為

A.6.9～7.1                   B.3.3～10.7                  C.4.3～9.7                        D.6～8

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（12分）(1) 室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，
①__            _和_          __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。 (2)今有a.鹽酸  b.硫酸  c.醋酸三種酸：
①在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。（填酸的序號(hào)，下同）。
②在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。
③物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；如果取等體積的0.1 mol/L的三種酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________。

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