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某研究小組探究將MgCl₂和AlCl₃混合溶液加入到氫氧化鈉溶液中生成沉淀及沉淀溶解的情況，實(shí)驗(yàn)過程中可能用到的儀器與藥品如下：過濾裝置，燒杯，滴管，0.5mol?L^-1 MgCl₂、AlCl₃各100mL，1mol?L^-1 NaOH溶液，1mol?L^-1鹽酸．
探究一：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)產(chǎn)生沉淀的成分
[假設(shè)一]實(shí)驗(yàn)開始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Mg（OH）₂
[假設(shè)二]
[假設(shè)三]實(shí)驗(yàn)開始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）₃和Mg（OH）₂
基于假設(shè)二成立，請利用下表完成實(shí)驗(yàn)過程：

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論
分別取30mL 0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液于燒杯中，充分混合 分別取30mL 0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液于燒杯中，充分混合	無現(xiàn)象 無現(xiàn)象	溶液中水解不能生成沉淀 溶液中水解不能生成沉淀
向混合溶液中滴入2滴酚酞試液，逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液 向混合溶液中滴入2滴酚酞試液，逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液	當(dāng)溶液中生成大量的白色絮狀沉淀后溶液的顏色不變 當(dāng)溶液中生成大量的白色絮狀沉淀后溶液的顏色不變	產(chǎn)生的沉淀可能是氫氧化鋁、氫氧化鎂或二者的混合物 產(chǎn)生的沉淀可能是氫氧化鋁、氫氧化鎂或二者的混合物
將上述混合溶液過濾，洗滌，再向?yàn)V渣中加入過量的1mol?L-1 NaOH溶液 將上述混合溶液過濾，洗滌，再向?yàn)V渣中加入過量的1mol?L-1 NaOH溶液	濾渣全部溶解 濾渣全部溶解	產(chǎn)生的沉淀只有氫氧化鋁 產(chǎn)生的沉淀只有氫氧化鋁
空 空	空 空	空 空

探究二：何時(shí)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①另取0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同燒杯中	溶液中無現(xiàn)象 溶液中無現(xiàn)象	水溶液中無氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀生成 水溶液中無氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀生成
②向0.5mol?L-1 AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至剛好反應(yīng)完全	產(chǎn)生沉淀，沉淀溶解，沉淀消失	產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，加過量的氫氧化鈉溶液后氫氧化鋁又溶解
③將MgCl2溶液全部倒入②反應(yīng)后的溶液中	產(chǎn)生大量白色沉淀	二者混合時(shí)相互促進(jìn)水解最終生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀． 二者混合時(shí)相互促進(jìn)水解最終生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀．

請用離子方程式表示上述實(shí)驗(yàn)步驟③的結(jié)論：．

某同學(xué)設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案研究第11-18號部分元素的性質(zhì)變化

實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
Ⅰ	探究Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱	1將除去氧化膜的鎂條和鋁條分別投入稀鹽酸中 2將除去氧化膜的鎂條和鋁條分別放入試管中，加入 少量水，加熱至沸騰，再向溶液中滴加酚酞溶液 3向MgCl2和AlCl3溶液中分別加氨水至過量
Ⅱ	探究Cl、S的非金屬性強(qiáng)弱	④分別加熱密封于玻璃管中的H2S和HCl氣體

（1）指出②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的設(shè)計(jì)中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（填序號）
（3）寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、
（4）④中密封油H₂S的玻璃管加熱后出現(xiàn)黃色固體，分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是：．密封有HCl的玻璃管無明顯現(xiàn)象．該實(shí)驗(yàn)說明非金屬性：SCl（填“強(qiáng)于”或“弱于”）

某研究小組探究MgCl₂和AlCl₃溶液加入氫氧化鈉溶液生成沉淀及沉淀溶解的情況，實(shí)驗(yàn)過程中可能用到的儀器與藥品如下：
過濾裝置，試管，燒杯，滴管，0.5mol/L MgCl₂、AlCl₃各100mL，酚酞溶液，石蕊溶液，0.1mol/L NaOH溶液，6mol/L NaOH溶液，0.1mol/L鹽酸
探究一：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)產(chǎn)生沉淀的成份
[假設(shè)一]實(shí)驗(yàn)開始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Mg（OH）₂
[假設(shè)二]
[假設(shè)三]實(shí)驗(yàn)開始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）₃和Mg（OH）₂
基于假設(shè)二成立，請利用下表完成實(shí)驗(yàn)過程：

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論

探究二：何時(shí)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①另取0.5mol/L MgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同燒杯中	/	/
②向0.5mol/L AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至剛好反應(yīng)完全	產(chǎn)生沉淀，沉淀增多，沉淀溶解，沉淀消失	產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，加過量的氫氧化鈉溶液后氫氧化鋁又溶解．
③將MgCl2溶液全部倒入到②反應(yīng)后的溶液中．	產(chǎn)生大量白色沉淀

請用離子方程式表示上述實(shí)驗(yàn)步驟③的結(jié)論
由探究實(shí)驗(yàn)一、二分析可知，當(dāng)向相同濃度的MgCl₂、AlCl₃混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀及沉淀溶解的順序是．

（1）現(xiàn)將8.4g CO₂和H₂O的混合氣體，通入足量的Na₂O₂中，可得O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L，求原混合氣體中CO₂與H₂O的物質(zhì)的量各是多少？
（2）在MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則：圖中線段OA：AB=．