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34.(8分)在500℃壓強(qiáng)為1.01×10⁵Pa 時(shí)，將2體積SO₂和1體積O₂的混合氣體，通入一個(gè)裝有催化劑的恒容密閉容器，結(jié)果能得到含91%(體積組成)SO₃的混合氣體，此時(shí)容器內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。

求：(1)此時(shí)混合物中SO₂和O₂的體積分?jǐn)?shù)各為多少？

(2)計(jì)算SO₂的轉(zhuǎn)化率。

⑶求反應(yīng)后容器的壓強(qiáng)。

33.(5分)某工廠每天要燒掉含硫1.6%的煙煤100t，排出的SO2嚴(yán)重地污染環(huán)境。如果變廢為寶，把這些SO2回收利用，那么，在理論上每年(以360天計(jì)算)，可生產(chǎn)98%的濃硫酸多少噸？

32.(10分)如上圖所示，實(shí)驗(yàn)室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取干燥的NH₃ 。試回答下列問題：

(1)畫出NH₃的電子式　　　　　　　 。

(2)B處的藥品是 　　　　　　　　　。

(3)檢驗(yàn)D處試管中NH₃是否收集滿，除用濕潤的紅色石蕊試紙外，還可采用什么簡(jiǎn)易方法。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)試舉出實(shí)驗(yàn)室制取NH₃的另外一種方法(不同反應(yīng)類型和裝置類型)

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集滿一試管NH₃后，將該試管放入水中，水上升充滿試管，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為 　　　　　　　　。

31.(5分)某溫度下，在1L密閉容器中反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃達(dá)到平衡。當(dāng)N₂、H₂、NH₃的初始加入的物質(zhì)的量分別為X＝1mol，Y＝3mol，Z＝0mol，達(dá)平衡時(shí)這三種氣體的物 質(zhì)的量分別為A、B、Cmol，只改變初始物質(zhì)的加入量，而要求A、B、C總量維持不變，請(qǐng)?zhí)?寫下列各空。

(1)若X＝0，Y＝0，Z＝　　　　　 。

(2)若X＝0.75，Y＝　　　　　 ，Z＝　　　　　　 。

(3)X、Y、Z應(yīng)該滿足的一般條件(用兩個(gè)聯(lián)立方程表示)　　

　　　 　　　或　　　　　　 。

30. (8分) 將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

　 aA + bB　　 c C + d D_(g)。　 己知生成物C是固體，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減小了n mol ，B減少了n/2 mol ，C增加了3n/2 mol ，D增加了 n mol ，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是：

a =　　 　　　　　　， 　　　　c =　　 　　　　　　。

(2)如果只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是A　　　　 　　　　　，　　 B　　 　　　　　　　　　�！�

(3)如果只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知這四種物質(zhì)的量相等。則該正反應(yīng)是

　　　 熱反應(yīng)。

29.(14分)某化學(xué)反應(yīng)2A　　 B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨時(shí)間(min)的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

⑴在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10-20 min時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的平均速率為　　　　　

mol/(L﹒min)。

⑵在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度C₂=　　　　　 mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是　　　　　　　 。

⑶實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃ 　　v₁(填>、<、=)，且C₃　　 1.0 mol/L(填>、<、=)。

⑷比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)的正反應(yīng)是　　　　　 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28.(6分)在缺氧的條件下，砷化氫受熱分解能形成亮黑色的“砷鏡”，砷鏡能被次氯酸溶液所溶解，其中生成物之一是砷酸，請(qǐng)寫出這兩個(gè)變化的化學(xué)方程式。

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27.(14分)、將紅熱的黑色固體單質(zhì)甲放入一黃色的溶液乙中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，將A做如下的實(shí)驗(yàn)：

⑴　　 推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：甲：__________；乙：__________；丙：__________；

A：__________；B：__________；　 C：__________。

⑵寫出甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

26.(5分)智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘。

⑴□NaIO₃+□NaHSO₃ =□NaHSO₄+□Na₂SO₄+□I₂+□H₂O

⑵已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。在制備試驗(yàn)時(shí)，定時(shí)取樣，并用酸化的氯化鋇來檢測(cè)SO₄^2-生成的量，發(fā)現(xiàn)開始階段反應(yīng)速率呈現(xiàn)遞增的趨勢(shì)。試簡(jiǎn)述這變化趨勢(shì)發(fā)生的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25. 密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X₂ (g)+ Y₂(g) = 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始量分別為0.1mol、0.3 mol、 0.2 mol，一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量有可能是

A、Z為0.3 mol　 B、Y₂為0.35 mol　 C、X₂為0.2 mol　　 D、Z為0.4 mol翰林匯

高二化學(xué)期中試卷

　選擇題答題框：

第二卷 非選擇題(共75分)