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7．20世紀20年代，化學家創(chuàng)立了酸堿質子理論，其要點是凡能給出質子的分子或離子都是酸；凡能接受質子的分子或離子都是堿。按此觀點，下列粒子既屬于酸又屬于堿的是(　　 )

①H₂O；②CO₃^2－；③Al³⁺；④CH₃COO^－；⑤NH₄⁺；⑥HCO₃^－；

A．②③　　　　　 B．①⑥　　　　　 C．④⑥　　　　　　 D．⑤⑥

6．下列反應中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是(　　 )

A．FeO+HNO₃ 　　B． Fe₂O₃+HNO₃　　 C．Al(OH)₃+HNO₃　　　 D．S+HNO₃

5．在NO₂被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反應的物質的質量比(　　 )

A．1：2　　　　 B．1：3　　　　 C．3：1　　　　 D．1：1

4．在一定條件下，將m體積NO和n體積O₂同時通入倒立于水中且盛滿水的容器中，充分反應后，容器殘留體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變成紅棕色，則m與n的比值為(　　 )

A．3：2　　　　 B．2：3　　　　 C．8：3　　　　 D．3：8

3．下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是(　　 )

A．密閉、低溫是存放氨水的必要條件。

B． 硝酸工業(yè)生產中，使用過量空氣以提高NH₃的利用率。

C． 實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣。

D．在FeSO₄溶液中，加入鐵粉以防止氧化。

2． 已知反應A+3B====2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol·L^－1·s^－1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為(　　 )

A．0.5 mol·L^－1·s^－1　　　　　　　　　 B．1 mol·L^－1·s^－1　　

C．2 mol·L^－1·s^－1　　　　　　　　　　 D．3 mol·L^－1·s^－1

1．關于氮氣的性質的說法中，錯誤的是(　　 )

A．通常情況下，氮氣的性質很不活潑�！　�

B．可在氧氣中燃燒，生成NO。

C．在水中溶解度小(通常情況下)。

D．跟H₂在一定條件下發(fā)生反應，N₂是氧化劑。

26、(1)A為　　　 ；B為　　　 ；C為　　　 ；D為　　　 ；E為 　　　。 　 (2)　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　 。 27、(1)CHCOONa：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； 　 (2)NH₄NO₃：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； 　 (3)FeCl₃：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 28、

21、　　　　　 ；　　　　　 。　　　 22、　　　　 ，　　　　 ，　　　 。 23、　　　　　　 �！　　　� 24、　　　 ，　　　 ，　　 ，　　 ，　　 。 25、　　　 ，　　　　 ，　　　　 ，　　　　　　 。

(1)請確定需要使用何種滴定管。 (2)試通過計算確定NaOH溶液的物質的量濃度。

29、在常溫下，在容積為2L的密閉容器中充入1molNO₂，當反應2NO₂ N₂O₄進行2min時達到平衡，測知有0.8molNO₂轉化為N₂O₄，試求平衡時：

(1)、用N₂O₄表示在2min內反應的平均速率是多少？

(2)、N₂O₄的物質的量；

第一學期鶴峰高中期中考試試卷 　　　　　 高二化學文科試卷答題卷 一、選擇題(每題只有一個答案符合題意，共20小題，每題2分)