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Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水．通常是在調節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p－CP，試探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表)設計如下對比實驗．

(1)請完成以下實驗設計表(將表中序號處應填內容)．

①________�、赺_______�、踎_______�、躝_______　⑤________

(2)實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．

A．請根據(jù)圖實驗Ⅰ曲線，計算降解反應在50－300 s內的平均反應速率v(p－CP)＝________，以及300 s時p－CP的降解率為________；

B．實驗Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

C．實驗Ⅲ得出的結論是：pH＝10時，________；

(3)可通過反應Fe³⁺＋SCN^＿Fe(SCN)²⁺來檢驗反應是否產(chǎn)生鐵離子．已知在一定溫度下該反應達到平衡時c(Fe³⁺)＝0.04 mol/L，c(SCN^－)＝0.1 mol/L，c[Fe(SCN)²⁺]＝0.68 mol/L，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝________．

化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種．且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題．

(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應

A(g)＋2B(g)－4C(g)　ΔH＞0達到平衡時，c(A)＝2 mol/L，c(B)＝7 mol/L，c(C)＝4 mol/L．試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是________若改變條件重新達到平衡后體系中C的質量分數(shù)增大，下列措施可行的是________．

A、增加C的物質的量

B、加壓

C、升溫

D、使用催化劑

(2)常溫下，某純堿(Na₂CO₃)溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈________性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO水解所至．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結論)

________________

(3)常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化．如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“A”或“B”)．設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂．則m₁________m₂(選填“＜”、“＝”、“＞”)

化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種．且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題．

(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應

A(g)＋2B(g)4C(g)　ΔH＞0達到平衡時，c(A)＝2 mol/L，c(B)＝7 mol/L，c(C)＝4 mol/L．試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是________；若改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是________

①增加C的物質的量

②加壓

③升溫

④使用催化劑

(2)常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“A”或“B”)．設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，　醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂．則m₁________m₂(選填“＜”、“＝”、“＞”)