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15. 下列離子方程式書寫不正確的是

　 A.將鐵屑投入稀硝酸中　　　 　　Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑

　 B.小蘇打溶液跟燒堿溶液混合　　 HCO₃^- + OH^- = CO₃^2- + H₂O

　 C.將鈉投入到硫酸銅溶液中　　　 2Na + Cu²⁺ + 2H₂O = 2Na⁺ + Cu(OH)₂↓+H₂↑

　 D.溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣　 2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ +2Cl^-

14. 一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH，反應(yīng)后溶液呈中性，下列判斷一定正確的是

　 A.加入的堿過量　　　　　　　　　 B.混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

　 C.生成的鹽不發(fā)生水解　　　　　　 D.反應(yīng)后溶液中c(A^-)=c(M⁺)

13. 100mL 6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的

A．碳酸鈉固體　　　　　　　　　 B．醋酸鈉溶液

C．氯化銨固體　　　　　　　　　 D．硫酸鉀溶液

12. 0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)

B. c(Na⁺) + c(H⁺)= c(HCO₃^-)+ c(CO₃^2-)+ c(OH^-)

C. c(Na⁺)= c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

D. c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+ c(OH^-)

11．下列說法中可以證明反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵形成

B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂

C．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂

D．3個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵形成

10．有鎂、鋁合金10.2g，將它溶于500mL 4 mol·L^-1的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入2 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液的體積為

A．1500mL 　　　B．500mL　　　 C．100mL　 　　　D．1000mL

9．某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：(1)用托盤天平稱取食鹽11.7g (2)用量筒量取鹽酸5.26mL (3)用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH為3.5 (4)滴定未知濃度的鹽酸，用去已知濃度的NaOH溶液23.10mL。其中合理的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是　

A．(1)(4)　　　　 B．(2)(3)　　　 C．(1)(3)　　　　 D．(2)(4)

8．下列式子中，屬于水解反應(yīng)且溶液呈酸性的是

A．HS^－+H₂OH₃O⁺ + S^2－ B．HCO₃^－ + H₂OH₃O⁺ + CO₃^2－

C．NH₄⁺ + H₂ONH₃·H₂O + H⁺D．HCO₃^－ + H₂OH₂CO₃ + OH^－

7．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：M(g)+N(g) R(g)+2L，此反應(yīng)符合下圖關(guān)系，該反應(yīng)是下列哪種情況

A．正反應(yīng)吸熱，L是固體或液體　

B．正反應(yīng)吸熱，L是氣體

C．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

D．正反應(yīng)放熱，L是氣體

6．有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易被腐蝕；將a、d分別投入到等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將銅浸入b的鹽溶液里無明顯變化，將銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此可推知它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A．d>c>a>b　 　　　　　　　　　　B．d>a>b>c

C．d>b>a>c　 　　　　　　　　　　　D．b>a>d>c