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31.硝酸工業(yè)尾氣中的氮的氧化物(NO、N O₂)是主要的大氣污染物，其常用的治理方法中有以下兩種(已簡化)

(1)　　　 NaOH吸收法　 反應原理如下：

①2NO₂+2NaOH==NaNO₂+ NaNO3+H2O　 ②NO+NO₂+ 2NaOH==2NaNO₂+H2O

(2)氨催化還原法　 反應原理是：

NOx+NH₃→N₂+H₂O

現(xiàn)有一定量含有NO₂和NO的硝酸工業(yè)尾氣(不含其他氣體)；若用過量的NaOH溶液吸收后溶液中NaNO₃ 與NaNO₂的物質(zhì)的量的比恰好是尾氣中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比相等。

(1)　　　 若用NOx表示該尾氣中氮的氧化物的平均組成，試求x值。

(2)　　　 將1體積的該尾氣用氨催化還原法處理，至少消耗相同狀況下多少體積的氨氣？

30.一定條件下2molH₂和3molN₂的混合氣體通入0.5L密閉容器中，10S后反應平衡NH3在平衡后混合氣體中的體積分數(shù)是25%

(1)　　　 10S內(nèi)用N₂表示的平均反應速率

(2)　　　 平衡時H的轉(zhuǎn)化率

29.將20毫升充滿NO和NO₂的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充份反應后，剩余氣體的體積變?yōu)?0毫升，求原混合氣體中NO和NO₂各占多少毫升？

28.

27.某混合氣體中可能含有N₂、O₂、Cl₂、HCl、NH₃、NO、NO₂中的兩種或多種氣體，現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過濃硫酸后，氣體體積明顯減小，當剩余氣體與空氣接觸時，變成紅棕色，則混合氣體中一定含有的氣體是　　　　　　　 ，一定不存在的氣體是　　　　　　　 可能存在的氣體是　　　　　　　　 。

26.(1)下列可以證明CO+H₂O =　 CO₂+H₂已達平衡的是(　　　　　　　 )　

(2)下列可以證明N₂+3H₂ =　　 2NH₃已達平衡的是(　　　　　　　　 )

a溫度和體積一定,生成物濃度不再變化

b溫度和體積一定,氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

c溫度和壓強一定,氣體的密度不再變化

d條件不變,反應物的轉(zhuǎn)化率不變

e溫度和體積一定,容器內(nèi)壓強不再變化

25.配平下列化學方程式

(1)　　 KNO₃ +　 S +　 C　　 -　　　 K₂S +　 N₂ 　+CO₂

(2)　　 Pt+　　 HNO₃ +　 HCl　 -　　　 H₂PtCl₅ +　 NO +　　

24.(1)久置的硝酸呈黃色,說明硝酸具有 　　　　　　　　.

(2) 打開濃硝酸瓶塞有白霧,說明濃硝酸具有　

(3)鐵質(zhì)或鋁質(zhì)的容器可以貯存冷的濃硝酸,說明濃硝酸具有　　　　　　

(4)王水是　　　　　　　 　體積比　　　　　　　　　　　　　

23.把除去氧化膜的鎂條投入的盛有稀鹽酸的試管中，

發(fā)現(xiàn)H₂產(chǎn)生的速率變化如圖所示，

其中t₀---t₁的速率變化的主要因素是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,

t₁---t₂的速率變化的主要因素是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .