題目列表(包括答案和解析)
2、下列性質(zhì)的比較中,錯(cuò)誤的是( )
A、熔、沸點(diǎn):K>Na>Li B、原子半徑:Ca>Mg>Al
C、活動(dòng)性:K>Ca>Na D、氧化性:Ag+>Cu2>Mg2+
1、下列說(shuō)法中,正確的是( )
A、凡能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是單質(zhì)
B、 金屬單質(zhì)都能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)
C、活潑金屬都能從鹽溶液中置換出較不活潑的金屬
D、在化學(xué)反應(yīng)中,金屬失電子,常作還原劑
33.31.9克由Al、BaCl2、Na2CO3粉末組成的混合物,放入200 mlNaOH溶液中進(jìn)行反應(yīng),收集到標(biāo)況下氣體13.4升。過(guò)濾后,在部分濾液中加入鋁片無(wú)氣體產(chǎn)生,在另一部分濾液中加入足量的H2SO4(稀),既無(wú)氣體,又無(wú)沉淀生成。將濾渣溶解在鹽酸中,可收集到標(biāo)況下氣體G 7.84升。求:
(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度。
(2)氣體G的組成和密度。
(3)混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
32.由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中,若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕,則當(dāng)在銅片上共放出3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),H2SO4恰好全部用完,產(chǎn)生這些氣體消耗鋅多少克?有多少個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線(xiàn)?原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?
31.黑色固體物質(zhì)A有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,每個(gè)方框表示有一種反應(yīng)物或生成物(反應(yīng)條件及生成的水已略去),其中C、F常溫為無(wú)色氣體,其中C有臭雞蛋氣味;D、E有共同的陽(yáng)離子,D中加入KSCN溶液顯紅色。
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(1)寫(xiě)出B和C的化學(xué)式:B 、C 。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式: 。
30.稱(chēng)等質(zhì)量的三份鋅粉,分別盛于甲、乙、丙三支試管中,按下列要求另加物質(zhì)后,塞上帶導(dǎo)管的塞子,一定時(shí)間后測(cè)定生成氫氣的體積。甲加入50mL PH=3的鹽酸;乙加入50mL PH=3的醋酸;丙加入50mL PH=3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應(yīng)終了,生成氫氣的體積一樣多。將甲、乙、丙用符號(hào)“>”、“=”、“<”表示它們之間的關(guān)系:
(1)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小為 。
(2)三試管中參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為 。
(3)反應(yīng)終了,所需時(shí)間為 。
(4)在反應(yīng)過(guò)程中,乙、丙速率不同的理由是 。
29.
如圖:水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天觀察:
(1)若液面上升,則溶液呈現(xiàn) 性,
發(fā)生 腐蝕,電極反應(yīng)式:
負(fù)極 ,正極 。
(2)若液面下降,則溶液呈 性,
發(fā)生 腐蝕,電極反應(yīng)式:
負(fù)極 ,正極 。
28.用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入 。
(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2 沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液,
插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 。
方法二:在如圖裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、
稀H2SO4等試劑制備。
(1)在試管I里加入的試劑是 。
(2)在試管II里加入的試劑是 。
(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管I和II中加入試劑,
打開(kāi)止水夾,塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是 。
(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,
其理由是 。
27.綠礬晶體由于保存不妥或長(zhǎng)久放置,容易部分或全部被氧化。現(xiàn)有一瓶綠礬樣品,想了解其是否被氧化和被氧化的程度,試選擇合適的試劑和操作,根據(jù)相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推測(cè)。
(1)證明其完全沒(méi)有被氧化的試劑是 ,現(xiàn)象是 。
(2)證明其已完全被氧化的試劑是 ,現(xiàn)象是 。
(3)通過(guò)怎樣的實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象可說(shuō)明其只是部分被氧化? ,涉及的離子方程式為 。
26. 常溫下,將100g鐵投入一定量的硝酸中,不再反應(yīng)后,取出洗凈,質(zhì)量為94.4g,若硝酸的還原產(chǎn)物是氮的氧化物,則反應(yīng)中未被還原的硝酸為 ( )
A.0.1mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol
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