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電解質溶液中有關離子濃度的判斷

電解質溶液中有關離子濃度的判斷是近年化學高考的重要題型之一。解此類型題的關鍵是掌握“兩平衡、兩原理”，即弱電解質的電離平衡、鹽的水解平衡和電解質溶液中的電荷守恒、物料平衡原理�，F(xiàn)將此類題的解題方法做如下總結。

3.鹽類水解的利用：

(1)物質制造要考慮鹽的水解。

(2)鹽溶液的配制要考慮鹽的水解。

(3)鹽溶液中離子濃度的比較要考慮鹽的水解。

(4)判斷鹽溶液酸堿性要考慮鹽的水解。

2.水解規(guī)律：

(1)鹽類水解程度一般很小。

(2)水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，都弱都水解。誰強顯誰性，兩強顯中性，兩弱具體定。

(3)影響因素：溶液越稀越水解，溫度越高越水解，酸堿越弱越水解。

1.鹽類水解的實質：鹽電離出的離子與水電離出的H⁺或OH^－結合生成弱電解質，從而促進水的電離。

3．D 4．C 5．B 6．C

2．①BD ②BD ③BCD

1．FeCl3溶液

6．下列物質中分別滴入適量的溴水，不發(fā)生化學反應的是

[ ]

A．FeCl2溶液 B．碘化鉀溶液

C．甲苯 D．苯酚溶液

答案：

5．下列化合物中，既不能跟鹽酸反應，又不能跟KOH溶液反應，也不能被酸性KMnO4溶液氧化的是 [ ]

4．鑒別甲苯、苯酚溶液、乙烯、碘化鉀淀粉溶液、硝酸銀溶液等五種無色液體的一種試劑是 [ ]

A．KMnO4酸性溶液 B．FeCl3溶液

C．溴水 D．金屬鈉