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25、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是　　　　 　　　　　　　　　　(　　 )

A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁

B．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂

C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

　 　　　　　　　第Ⅱ卷(非選擇題　 共55分)

24、 合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高壓和500℃的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉(zhuǎn)化率為10%－15%。最近美國(guó)俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans－Fe(DMeOPrPE)₂的催化劑，在常溫下合成出氨，反應(yīng)方程式可表示為N₂+3H₂→2NH₃，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)

B．新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景

C．新法合成能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵

D．新的催化劑降低了反應(yīng)所需要的能量，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)

23、在兩個(gè)體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO₂和O₂各1mol，在B中充入

SO­₂和O₂各2 mol，加熱到相同溫度，有如下反應(yīng)2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)，對(duì)此反應(yīng)不正確的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 ) A．反應(yīng)速率B＞A　　　　　　　　　 B．SO₂的轉(zhuǎn)化率B＞A

C．平衡時(shí)各組分含量B = A　　　　　 D．平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)B＞A

22、用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有mg氣體生成

B．電池的正極反應(yīng)式為：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

C．電解后c(Na₂CO₃)不變，且溶液中有晶體析出

D．電池中c(KOH)不變；電池中溶液pH變大

21、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)在這個(gè)過(guò)程中甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率：　　　　　　　　　 A．等于p%　　　　 B．大于p%　　　 C．小于p%　　 D．無(wú)法確定

20、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)+N(g) R(g)+2L此反應(yīng)符合下列圖象(R%為R在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù))，則該反應(yīng)是：　　　　　

　　　 A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，L是氣體

B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L是氣體　　　　　　　　　

　　　 C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，L是固體

D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L是固體或液體

19、用惰性電極電解，下列說(shuō)法正確的是

A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液p H不變

B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^－，故溶液pH減小

C．電解硝酸銀溶液一段時(shí)間后，可加入氧化銀，使溶液恢復(fù)到原濃度

D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

18、在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)+2Y(g)2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是　　　　　　　　　　 (　　　 )

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化　　　　　　　 B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2　 D.單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z

17、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．打開冰鎮(zhèn)啤酒，產(chǎn)生大量的泡沫

B．實(shí)驗(yàn)室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉時(shí)的快

D．制硫酸時(shí)工業(yè)上通入過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率