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吸氧腐蝕: 通常情況下,酸性較強的水溶液環(huán)境是不多見的,我們所見的水溶液一般都是弱酸性.中性或弱堿性的,因此析氫腐蝕并不普遍.在弱酸性.中性或弱堿性的環(huán)境中是不是鋼鐵就不發(fā)生腐蝕呢?事實并非如此.因為水溶液中溶解有一定量的氧氣,而氧氣是一種強的氧化劑,具有較強的得電子能力,在這樣的環(huán)境中氧氣將在碳極上得到電子,使鋼鐵腐蝕仍然發(fā)生.電極反應(yīng)式如下: 負極(Fe): Fe-2e-= Fe2+ 正極(C) : O2+2H2O+4e-=4OH- 由電極反應(yīng)式可知,在這種環(huán)境中,鐵仍然作負極被溶解,但碳作負極吸收了氧氣,反應(yīng)過程中生成了OH-.因為吸收了氧氣,因此這些環(huán)境中的腐蝕叫吸氧氣腐蝕. 注意: 鋁和強堿溶液反應(yīng).不是鋁直接和堿反應(yīng).而是鋁先和強堿溶液中的水反應(yīng)生成Al(OH)3,然后Al(OH)3再和強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽. 2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑ NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O 6e- 2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+4H2O+3H2↑ 上式可簡寫為:2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑ 鞏固練習(xí) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?武昌區(qū)模擬）全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人，在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因．
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．
（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4
濃硫酸
加熱
CO↑+CO2↑+H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是
d
d
（填答案編號）．

（3）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實驗裝置如下圖所示．

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是
c
c
、
a
a
（填答案編號）．
a．濃硫酸     b．澄清的石灰水     c．氫氧化鈉溶液    d．無水氯化鈣
②在點燃C處酒精燈之前應(yīng)進行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b）
通入混合氣體一段時間，排除體系中的空氣，防止加熱時CO發(fā)生爆炸
通入混合氣體一段時間，排除體系中的空氣，防止加熱時CO發(fā)生爆炸
．
③E裝置的作用是
防止空氣中的CO2和H2O進入體系，影響實驗結(jié)果
防止空氣中的CO2和H2O進入體系，影響實驗結(jié)果
，上述裝置最后尾氣處理的方法是
點燃
點燃
．
④準確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=
2
2
．
⑤在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是
a
a
（填答案編號）．
a．缺少裝置B  　 b．缺少裝置E 　  c．反應(yīng)后的固體中有少量Fe2O3?nH2O．

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下列敘述中，正確的是（　　）

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下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

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下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸氫銨溶液中加入少量氨水：NH4++OH-=NH3?H2O
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+2HClO+SO42-
D．Fe2O3溶于適量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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  離子方程式正誤判斷專題（正確的選A，錯誤的選B）

過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O

NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O

苯酚鈉溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－

FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

濃氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH－＝SO32－+H2O

硫酸銅溶液中通入硫化氫   Cu2++H2S=CuS↓+2H+

氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O

碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3－+OH－=CO32－+H2O

向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液

金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液

用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳

 Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫

次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2 == CaCO3↓+2HClO
         碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2 == NH+HSO        

硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3 NH3·H2O == Fe(OH)3↓+3NH

硫化鈉溶于水中  S2－+2H2O  H2S↑+2OH－

實驗室制取氯氣  MnO2＋4H＋＋2Cl－      Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

銅與稀硝酸反應(yīng)  3Cu＋8H＋＋2NO3—＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

Ca(OH)2溶液中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋ ＋CO32－

金屬鋁溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：4OH－－4e－＝O2＋2H2O

硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

小蘇打溶液與稀硫酸混合CO32－+2H+=CO2↑+H2O

　　大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

三氯化鋁溶液加熱蒸干    Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

硫酸鋁溶液中加入過量氨水    Al3++3OH—══Al(OH)3↓

電解飽和食鹽水    2Cl—+2H2OH2↑+C12↑+20H—

碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O

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