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題目列表(包括答案和解析)

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26．(2分)　　　　　　

試題詳情

32．現(xiàn)有某鎂鋁合金的粉末樣品，平均分成兩份，其中一份加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為3.36L，另一份加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為4.48L。求原樣品中Mg的質(zhì)量。

**中學(xué)2005學(xué)年第一學(xué)期高二年級(jí)第三次過關(guān)測(cè)試答題卷

化　學(xué)(普通班)　 2005/12/14

試題詳情

31．(10分)為制得白色的Fe(OH)₂沉淀，采取了如右圖的裝置，使用了NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

(1)在試管I里加入的試劑是　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)在試管II里加入的試劑是　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開　止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)若生成的白色Fe(OH)₂沉淀接觸外界的空氣，容易發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是　　　　　　　　　。

試題詳情

30．(10分)A、B、C均為單質(zhì)，B是黃綠色氣體，B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水得到無色溶液E。B、F、D、E的水溶液均呈酸性， A、B、C之間的其它反應(yīng)如右圖所示：

(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式。

A　　　　　　　、B　　　　　　、C　　　　　　

(2)D呈酸性的原因，用離子方程式表示　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)A單質(zhì)與D溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　

試題詳情

29．(8分)某化工廠生產(chǎn)中要用到一種無色、可溶于水的晶體--鋁銨礬，該晶體是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分是硫酸鋁銨--NH₄Al(SO₄)₂，向該鹽的濃溶液中加入濃KOH溶液，將發(fā)生一系列變化，已知NH₄⁺和AlO₂^-不能大量共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

NH₄⁺+ AlO₂^-+H₂O==Al(OH)₃↓+NH₃，試求：

A．硫酸鋁銨在水中電離的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．在逐漸加入濃KOH溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象依次是：

①　　溶液中出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀量逐漸增多　

②　　有刺激性氣味的氣體放出　

③　　白色沉淀量逐漸減少，白色沉淀完全消失

請(qǐng)依次寫出滴入KOH溶液過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

試題詳情

28．(5分)生鐵(含碳)在潮濕的空氣中很容易生銹，是因?yàn)榘l(fā)生了　　　　　　腐蝕，寫出電極反應(yīng)式，正極：　　　　　　　　　　　　　；負(fù)極　　　　　　　　　　　　　