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26．(7分)鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共24.4g， 加入到350mL的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到氫氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中滴入NH₄SCN溶液，攪拌均勻，溶液未見(jiàn)紅色。

計(jì)算：(1)混合物中鐵和氧化鐵的質(zhì)量。 　　　

(2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。

連云港市2005-2006學(xué)年度第一學(xué)期期末考試

25、(10分)現(xiàn)有等物質(zhì)的量的Mg和Al的混合物a g與100 mL鹽酸反應(yīng),(氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)

(1)、該混合物中Mg和Al的質(zhì)量比為　　　 　　　　　　

(2)、如果金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為　　 　　　　　　　　

(3)、如果反應(yīng)后金屬有剩余，鹽酸不足，要計(jì)算生成H₂的體積，還需要知道　　 　　

(4)、若鹽酸過(guò)量，生成H₂的體積為　　　　 　　　　　　　　

(5)、若Mg和Al不是以等物質(zhì)的量混合，則a g混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成H₂體積(V)的范圍是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

24．(12分)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)分別每次取100mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

①向第一份中加入AgNO₃溶液，有沉淀產(chǎn)生；

②向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

③向第三份中加入足量的BaCl₂溶液，得沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。(1)判斷K⁺、Cl^- 是否存在　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)肯定存在的離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

23．(12分)為了測(cè)定某燒堿的純度(所含雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取5.0g燒堿，配成500 mL溶液。

②取25.00mL所配溶液于錐形瓶?jī)?nèi)，用0.20 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。試回答：

(1)①實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將燒堿置于　　　　　　 (中或上)并放在托盤天平的　　　　 盤，準(zhǔn)確稱量，配制溶液時(shí)應(yīng)選用的容量瓶是(填編號(hào))___________。

A．50mL容量瓶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．100mL容量瓶

C．500mL容量瓶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1000mL容量瓶

(2)②實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)盛裝在　 　　　　式滴定管中，指示劑可選用　　　　　 ，滴定終點(diǎn)時(shí)指示劑顏色應(yīng)由　　　　 色變?yōu)?u>　　　　 色。

(3)若兩次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下，計(jì)算該燒堿的純度為　　　　　 　%。(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)

(4)若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴至終點(diǎn)，則所測(cè)得的燒堿純度值會(huì)　　　　 (填偏大、偏小、無(wú)影響，下同)；若剛見(jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果　　　　　 ；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果　　　　 　　。

22．(10分)下圖中所涉及的A、B、C、D、E、F都是中學(xué)化學(xué)教材中常見(jiàn)的物質(zhì)。反應(yīng)①②③均在高溫下進(jìn)行。A在常溫下為液態(tài)，C有磁性，E、F既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl溶液。

(1)A的電子式為　　　　　　　 ，

屬于　　　　　　 分子(填極性或非極性)

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

(3)分別寫(xiě)出E溶于NaOH溶液、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　，

(4)③反應(yīng)原理可用于鋼軌焊接，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

21．(12分)神舟6號(hào)的成功發(fā)射，說(shuō)明我國(guó)的空間技術(shù)又向前進(jìn)了一步，宇宙飛船是用肼N₂H₄(聯(lián)氨)作燃料，N₂H₄與NH₃有相似的化學(xué)性質(zhì)。

(1)寫(xiě)出肼與鹽酸反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)用拉席希法制備肼，是將NaClO和NH₃按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)生成肼，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)發(fā)射火箭時(shí)肼(N₂H₄)與N₂O₄作推力能源，其未配平的反應(yīng)式為：

N₂H₄ +　 N₂O₄ →　 N₂ +　 H₂O

則　　 　　　　是氧化劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為　　　　　　　 。

(4)飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H₂ + O₂ == 2H₂O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：2H₂ – 4e^- == 4H⁺ ，則其正極反應(yīng)式為　　　　 　　；

堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，其正極電極反應(yīng)式可表示為：O₂ +2H₂O +4e^- == 4OH^- ，則其負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　 　　　　　　　　　　。

20．(7分)某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積K_w＝1×10^-13 ，則該溫度(填大于、小于或等于)

　　　 25 ℃。在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_aL與pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合。

(1)若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a︰V_b＝　　　　　　　　　　　 　。

(2)若所得混合液為中性，且a+b＝12，則V_a︰V_b＝　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則V_a︰V_b＝　　　　　　　　　　 　。

19．(8分)對(duì)于反應(yīng)：N₂+3H₂2NH₃(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，請(qǐng)從以下選項(xiàng)中選擇填空(填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣分)。

(1)能使反應(yīng)速率增大的因素有　　　　　　 　　　　　　　　　　　　，

(2)能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的因素有　　　　　　　　　　　　　 。

①增大N₂或H₂的濃度　 ②增大壓強(qiáng)(縮小容積)　 ③降低溫度　 ④加(正)催化劑　 ⑤增大NH₃的濃度　 ⑥減小NH₃的濃度　 ⑦保持容積不變，充入氬氣　 ⑧保持壓強(qiáng)不變，充入氬氣

18．室溫下，向20 mL0.1 mol/L的鹽酸溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水至過(guò)量，在此過(guò)程中，溶液中各離子濃度關(guān)系一定錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)　　　 B．c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)>c(H⁺)＝c(OH^－)　 　　　　　C．c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)　　　　　 D．c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

連云港市2005-2006學(xué)年度第一學(xué)期期末調(diào)研考試

高二化學(xué)試題

請(qǐng)將選擇題答案填入以下答案欄內(nèi)

第Ⅱ卷(非選擇題　 共78分)

17．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中，加入a mol NO₂，發(fā)生2NO₂ N₂O₄反應(yīng)，一段時(shí)間后，達(dá)平衡狀態(tài)甲；接著再加入b mol NO₂達(dá)平衡狀態(tài)乙，下列關(guān)于甲與乙的說(shuō)法正確的是

A．NO₂的轉(zhuǎn)化率甲>乙　　　　　　　　　　 B．顏色甲比乙淺　

C．N₂O₄體積分?jǐn)?shù)甲<乙　　　　　　　　　 D．反應(yīng)速率甲>乙