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9.下列各電離方程式中，書寫正確的是　　　　　　　　 ( 　　)

　 A.CH₃COOH　　 H⁺+CH₃COO^-　B　 KHSO₄　　 H⁺+SO₄^2-+K⁺　

　 C 　H₂CO₃ 　　2H⁺+CO₃^2-　 　D　 NaH₂PO₄ 　　　Na⁺+H₂PO₄^-

7.　有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(g)+3Y(g)　 2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇下列的適宜條件是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　(　) ①高溫　 ②低溫　 ③高壓　 ④低壓�、菁哟呋瘎� 　⑥除去Z A.①④⑥　　 　B.②③⑤　　　　　 C.①③⑥　　　　　 　D.②③⑥ 8. 反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)+熱量，在不同溫度(T₁和T₂)及壓強(qiáng)(P₁和 P₂)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n_z)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是　　　　　　　　 (　 　)

A.T₁<T₂,P₁<P₂ 　

B.T₁<T₂,P₁>P₂

C.T₁>T₂,P₁>P₂ 　

D.T₁>T₂,P₁<P₂

6.在N₂+3H₂2NH₃的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH₃的濃度增加了0.6mol•L^－1，此時(shí)間內(nèi)用H₂表示的平均速率為0.45mol•(L•s)^－1，則這段時(shí)間值是　　　　　　 　　　　　　　(　) A.1s　　　　　 B.0.44s　　　　　 C.2s　　　　　　　　 D.1.33s

5．可逆反應(yīng)：N₂+3H₂　 　2NH₃的正、逆反應(yīng)速度可用各反應(yīng)物或生成物濃度變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是　　　 　　 (　　 )

　　 A．3v_正(N₂)=v_逆(H₂)　　　　　 B．v_正(N₂)=v_逆(NH₃)

　　 C．2v_正(H₂)=3v_正(NH₃)　　　　 D．v_正(N₂)=3v_逆(H₂)

4.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

A.紅棕色的NO₂加壓后顏色先變深再變淺　 　B.H₂、I₂、HI混合氣體加壓后顏色變深

C.合成氨時(shí)采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率　 D.打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出

2.　可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的最主要特征是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　) A.正逆反應(yīng)速率相等　　　　　　　　 B.正逆反應(yīng)速率均為零 C.正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行　　　　　 D.反應(yīng)停止了 3. 在一定條件下，可逆反應(yīng) 2SO₂+ O₂2SO₃達(dá)到平衡后，充入¹⁸O₂,則¹⁸O將存在于

A. O₂ 　B. O₂、SO₃　　　 　C. SO₂、SO₃　　　　　 D. SO₂、O₂、SO₃

1.僅改變下列一個(gè)條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是　　　　　 (　)

A.加熱　　　　　　 B.加壓　　　　 C.加負(fù)催化劑　　　 D.加大反應(yīng)物濃度

33．(6分)在500mLCuSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中加入16.8g鐵粉，攪拌并充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，可得6.4g銅。要使濾液中SO₄^2－完全沉淀，需加入2.0mol/LBaCl₂溶液500mL。已知Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺強(qiáng)，求：(1)原混合溶液中SO₄^2－的物質(zhì)的量濃度。(2)原混合溶液中CuSO₄和Fe₂(SO₄)₃的物質(zhì)的量濃度。

32．(5分)有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11。

(1)如果加入蒸餾水，就加入____▲____ mL

(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，應(yīng)加入__▲____ mL

(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，應(yīng)加入___▲_____ mL

31．(9分) 某學(xué)生有0.10mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

(A)取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次

(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

(D)取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

(E)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，并記下滴定管液面的刻度

(F)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

完成以下填空：

(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)___▲_____。

(2)上述(B)操作的目的是_____▲______。

(3)實(shí)驗(yàn)中用左手控制____▲____(填儀器及部位)，眼睛注視____▲_____，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____▲_____。

(4)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

　 ①觀察堿式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果 　▲　 　。

②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入20.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果　 ▲　 　。

③酸式滴定管未用未知濃度的鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入未知濃度的鹽酸溶液　▲　 　。

④若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是____▲____。