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題目列表(包括答案和解析)

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20. 實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時(shí)，常會(huì)看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置(氣密性良好)，通過使彈簧夾K1和K2打開或關(guān)閉控制氣體流向，證明乙烯中混有CO2、SO2并驗(yàn)證乙烯的性質(zhì)。

(1)　　　 燒瓶中放入幾塊碎瓷片的作用是　　　　　　 ，圖中一處明顯錯(cuò)誤是　　　　　

(2)　　　 若實(shí)驗(yàn)時(shí)看到G中澄清石灰水無(wú)明顯現(xiàn)象但I(xiàn)中澄清石灰水混濁，請(qǐng)對(duì)出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因提出一合理的猜想是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　　　 說(shuō)明混合氣體中含有CO2的現(xiàn)象是　　　　　　　　　 :　　　　　　　 　　　　　　　　　　　說(shuō)明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)　　　 F中NaOH溶液的作用是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B中應(yīng)盛放的試劑是: 　　　　　　(選填“溴水”或“酸性高錳酸鉀溶液”)。

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19.(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是(填序號(hào))　　　　　　　　　　

A.用酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液

B. 蒸干并灼燒FeCl3溶液可得純凈的無(wú)水氯化鐵;

C.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氨水,選用酚酞用指示劑

D. 制Fe(OH)2時(shí),盛NaOH溶液的滴管不能伸入到試管底部

E.為了使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用　　 銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒

F.如右圖，可觀察到靈敏檢流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)；

(2)有一瓶淺綠色的硫酸亞鐵晶體,由于保存不善,又放置了較長(zhǎng)時(shí)間,可能被氧化,試用實(shí)驗(yàn)證明它是部分被氧化,還是完全被氧化,并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

實(shí)驗(yàn)步驟(1)取少量晶體溶于水,加稀硫酸酸化

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

結(jié)論:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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18.物質(zhì)的量濃度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等體積混合后,溶液中微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. C(HX)+C(X-)=C(Na+)=0.1mol/L　　　　 B. C(Na+)+C(H+)=C(X-)+C(OH-)

C. 若溶液呈堿性,則C(Na+)> C(HX)> C(X-)>C(OH-)>C(H+)

D. 若溶液呈酸性,則C(X-)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH-)

第Ⅱ卷(非選擇題　 共78分)

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17.向某FeBr2溶液中,通入不1.12L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的Cl2,測(cè)得溶液中C(Br-)=3C(Cl-)=0.3mol/L(反應(yīng)過程中溶液的體積變化及離子的水解不計(jì))則下列說(shuō)法中正確的是

A.原溶液的濃度為0.1mol/L　　　 B.反應(yīng)后溶液中C(Fe3+)=0.1mol/L　

C.原溶液中C(Br-)=0.4mol/L　　　 D. 反應(yīng)后溶液中C(Fe3+)=2C(Fe2+)

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16. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

　　　　　　　　 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O　 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH

　　 下列敘述不正確的是

　　 A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn - 2e- + 2OH- =　Zn(OH)2

　　 B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：Fe(OH)3 - 3e- + 5OH- =　 FeO42- + 4H2O

　　 C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3moL電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

　D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．將Cu粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+ ＝Cu2++Fe2+

B．將Al粉加入NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O＝AlO2-+2H2↑

­ 　C．FeI2溶液中通入少量Cl2：2I-+Cl2 ＝I2+2Cl-

D．往KAl(SO4)2溶液加入Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：

2Al3+ + 3SO42－ + 3Ba2+ + 6OH－ ＝ 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓

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14.下列有關(guān)敘述正確的是

A. 純鐵比生鐵耐腐蝕

B.甲苯和溴水混合,在鐵作催化劑時(shí)能發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)

C.工業(yè)上用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵

D. 使用正催化劑能加快反應(yīng)速率,縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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13．某有機(jī)物鏈狀分子中含n個(gè)－CH2－，m個(gè) －CH－，a個(gè)－CH3，其余為氯原子。則氯原子的個(gè)數(shù)為

A．2n+3m－a　　　 B．m+2－a　　　 C．n+m+a　　　 D．m+2n+2－a

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12．下列各組離子⑴I-、ClO-、NO3-、Cl- ⑵K+、NH4+、HCO3-、OH- ⑶SO32-、SO42-、Cl-、OH- ⑷Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑸Fe3+、SCN-、K+、SO42- ⑹H+、K+、AlO2-、HSO3-　 在溶液中能大量共存的組別共有

A．1組　　　　　 　 B．2組　　　　 C．3組　 　　　D．不少于4組

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11．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B．28g乙烯所含共價(jià)鍵數(shù)目為6NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成11.2L氣體時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

　D．1L1mol/L的AlCl3溶液中的Al3+的個(gè)數(shù)為NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案