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室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中.設(shè)由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為Amo1/L和Bmo1/L.則A和B之比為 . 若pH均等于4的HCl溶液和NH4Cl溶液.水的電離度之比為 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH的物質(zhì)的量濃度分別為AB,則AB的關(guān)系為_(kāi)_______.

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 (1)室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH的物質(zhì)的量濃度分別為AB,則AB的關(guān)系為_(kāi)_______。

(2)在純堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅色,若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl2溶液,所觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀,且紅色褪去,其原因是___________________________。

(3)若AmBn的溶液為弱酸強(qiáng)堿鹽的溶液,則其水解的離子方程式是_________________。

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室溫下,將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
起始濃度c(HA)
起始濃度c(NaOH)
反應(yīng)后溶液的pH

0.1 mol·L-1
0.1 mol·L-1
9

x
0.2mol·L-1
7
 
下列說(shuō)法正確的是
A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)前HA溶液中c(H+)=c(OH)+ c(A)
B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中c(A)>c(Na +)
C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)前HA溶液濃度x>0.2 mol·L-1
D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液中c(A)+ c(HA)= c(Na+)

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室溫下,下列說(shuō)法正確的是
A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中,由水電離出的c(H+)均為10-9 mol/L
B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后,pH>7
C.同體積同pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù),氨水的pH較大
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(SO42)+c(HCO3)+c(OH)

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(9分) I:常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表

序號(hào)
HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
混合溶液的pH

0.1
0.1
pH=9

c
0.2
pH=7

0.2
0.1
pH<7
請(qǐng)回答:(1)根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況,分析混合溶液的pH=9的原因是______________    ___。
(用反應(yīng)的離子方程式表示),在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是(填序號(hào)字母)________。
A.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(A)    B.c(Na)=c(HA)+c(A)
C.c(HA)+c(H)=c(OH)           D.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(A)+c(HA)
(2)②組情況表明,c      __0.2mol·L-1(選填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中離子濃度c(A)________c(Na)(選填“>”、“<”或“=”)
從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,說(shuō)明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“=”),離子濃度由大到小的順序是______________________________________。
Ⅱ:室溫下,若將0.1 mol·L-1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。
(1)NH3·H2O的電離方程式是                    。
(2)b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是                      。
(3)c點(diǎn)所示溶液中,離子濃度從大到小的關(guān)系為                             。

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