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3、用已知物質的量濃度的鹽酸滴定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作會導致測定結果偏高的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．用標準的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管2-3次　　

B．用待測堿液潤洗錐形瓶2-3次

C．用待測堿液潤洗堿式滴定管2-3次　　　　　

D．用蒸餾水潤洗錐形瓶2-3次

2、下列錯誤操作中，能造成中和滴定結果偏低的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．未用標準液潤洗滴定管　　　

B．盛標準液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定

C．振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來　

D．往錐形瓶中加待測液時，滴定管未用待測液潤洗

1、下列實驗中，直接采用沾有水滴的儀器，對實驗結果沒有影響的是　　　 A．氨的噴泉實驗：燒瓶　　　 B．實驗制取氧氣：試管　　　　　　　 (　　 )

C．中和滴定：錐形瓶　　　　 D．中和滴定；滴定管

14、有一含NaCl、Na₂CO₃和NaOH的混合物，為了檢測各成分的質量分數(shù)進行如下實驗：

(1)取此混合物2g溶于蒸餾水中配成100mL溶液，然后取出20mL，以甲基橙為指示劑，用0.20mol/L的鹽酸標準溶液進行滴定，達到終點時消耗鹽酸25mL。

(2)另取所配溶液20mL，先加入BaCl₂溶液直到不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾后取濾液，再以甲基橙為指示劑用上述鹽酸進行滴定，達到終點時消耗鹽酸15mL。

根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算原混合物中各成分的質量分數(shù)。

13、重鉻酸鉀(K₂Cr₂O₇)是橙色晶體,鉻酸鉀(K₂CrO₄)是黃色晶體,將重鉻酸鉀溶于水配成2%的溶液,重鉻酸鉀發(fā)生水解,反應的離子方程式如下:Cr₂O₇^2?+H₂O=2CrO₄^2－+2H⁺當達平衡時,溶液顏色介于橙色 和黃色之間。

⑴滴入10滴2摩/升NaOH溶液于3毫升2%的K₂Cr₂O₇溶液中，現(xiàn)象是___________　　　　　　　　　　　　 _______________,理由_____　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

⑵將3滴2摩/升H₂SO₄溶液加入上述(1)所得溶液中，現(xiàn)象是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，理由　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑶在上述(2)所得溶液中,再滴入5滴2摩/升H₂SO₄溶液,現(xiàn)象是　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 ，理由　　　　　　　　　　　　　　　　

______　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

12、中和體積相同、pH值相同的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V₁、V₂和V₃,則V₁、V₂、V₃大小關系為　　 。

11、將agNaOH樣品溶解于bmL0.1mol/LH₂SO₄中再加cmL0.1mol/LKOH溶液恰好呈中性，則樣品純度為(雜質不與酸反應) 　 　　　　　　　　 。

10、在常溫下，把氨水滴加到鹽酸中，當c(NH₄⁺)=c(Cl^-)時，下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 (　　 )

A．混合溶液的PH等于7　　　　　　　 B．混合溶液的PH大于7

C．加入酸堿的物質的量相等　　　　 D．混合溶液還能再中和鹽酸

9、向10mLpH＝12的某堿溶液中加入10mLpH＝2的鹽酸，充分反應后滴入酚酞試液，溶液變紅，則此堿一定是 　　　　 　　　　　　　　　 (　　 )

A．弱堿　　　　　 B．一元強堿　　　 C．多元強堿　　　 D．任何強堿

8、用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml　 0.1mol/L鹽酸時，如果滴定誤差在±0.1%以內，反應完畢后，溶液的PH范圍為　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．6.9-7.1　　　 B．3.3-10.7　 　　 C．4.3-9.7　　　　 D．6-8