題目列表(包括答案和解析)
23．(13分)(2003年全國高考理綜)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀
方法一.用不含F(xiàn)e2+的FeSO4溶液與用不含O2的
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22．某稀溶液中含有Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為 ( )
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21．把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中
無Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3︰1，則原混合物中Fe2O3
與Fe的物質(zhì)的量之比為 ( )
A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1 D．3︰1
20．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH如何變化 ( )
A．不變 B．先變小后變大 C．逐漸變大 D．逐漸變小
19．將銅粉和鐵粉的混合物放入一定量的稀硝酸中微熱，反應(yīng)完畢后發(fā)現(xiàn)銅有剩余，則
溶液中含有的金屬離子是 ( )
A．Cu2+ Fe3+ B．Cu2+ Fe3+ Fe2+ C．Fe2+ Fe3+ D．Cu2+ Fe2+
18．某原電池總反應(yīng)離子方程式為.2Fe3++Fe=3Fe2+ ，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( )
A．正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3 溶液
B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3 溶液
C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3 溶液
D．正極為銀,負(fù)極為鐵,電解反溶液為CuSO4 溶液
17．今有下列三個(gè)氧化－還原反應(yīng).①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，
②2FeCl2+Cl2＝ 2FeCl3，③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，
若某溶液中有Fe2+、I－和Cl－共存，若要除去I－，而不影響Fe2+和Cl－，可加入的試
劑是 ( )
A．FeCl3 B．Cl2 C．KMnO4 D．HCl
16．下列離子方程式正確的是 ( )
A．鐵粉撒入稀硫酸中.2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．向氯化鐵溶液中通入H2S氣體.2Fe3+ + 3H2S = 2FeS↓ + S↓ + 6H+
C．溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣.2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2
D．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液中.Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
15．以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是 ( )
A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B．生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹
C．銹質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹
D．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗
14．向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅螅旌弦撼霈F(xiàn)血
紅色，由此得出的下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 ( )
A．Fe3+的氧化性比溴的氧化性強(qiáng) B．該晶體中一定含有SCN-
C．Fe2+不能與SCN-形成血紅色化合物 D．Fe2+被溴氧化成Fe3+
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