在下列轉(zhuǎn)化中必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．S→H₂S                           B．CuSO₄→Cu

C．KClO₃→O₂                         D．C→CO₂

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．要氧化除去FeCl₂溶液中含有I^－雜質(zhì)，可加入的試劑是FeCl₃

B．已知：常溫時(shí)，下列三個(gè)反應(yīng)都能自發(fā)的向右進(jìn)行：2W^－＋X₂===2X^－＋W₂

2Y^－＋W₂===2W^－＋Y₂　  2X^－＋Z₂===2Z^－＋X₂，則反應(yīng)2Z^－＋Y₂===2Y^－＋Z₂

也能自發(fā)向右進(jìn)行

C．NO₂―→NO必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)

D．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、H₂O₂為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1∶1         

I、下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)原理	發(fā)生裝置
①	制氧氣	H2O2→O2
②	制氨氣	NH4Cl→NH3
③	制氯氣	HCl→Cl2

（1）上述氣體中：從制備過(guò)程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是______（填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是______，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式______．
（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表的空格中．　　
（3）若用上述制備O₂的裝置制備N(xiāo)H₃，則選擇的試劑為_(kāi)_____．
已知：NH₃?H₂O的電離方程式為：NH₃?H₂O?NH⁺₄+OH^-，試寫(xiě)出NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)______
（4）制備Cl₂需用8mol?L^-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L^-1的鹽酸來(lái)配制．
①需要12mol?L^-1的鹽酸的體積為_(kāi)_____mL（精確到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線(xiàn)1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線(xiàn)相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
II、（1）常溫下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
寫(xiě)出該酸HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式式：______；
（2）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=______．