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題目列表(包括答案和解析)

0 23795 23803 23809 23813 23819 23821 23825 23831 23833 23839 23845 23849 23851 23855 23861 23863 23869 23873 23875 23879 23881 23885 23887 23889 23890 23891 23893 23894 23895 23897 23899 23903 23905 23909 23911 23915 23921 23923 23929 23933 23935 23939 23945 23951 23953 23959 23963 23965 23971 23975 23981 23989 447348

26．(6分)0.15 mol/( L·s) 0.7 mol/L　　　　 30%(各2分)

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25．(3分)(1)2︰1(1分)　　　　　　　　　　　　 (2)CEF(2分)

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24．(4分)NaCl　　　　　　 H₂S　　　　　　　　 N₂NaOH(各1分)

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30．(14分)已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數依次增大。五種元素中A元素原子半徑最小；B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍；E元素與D元素同主族；E的單質為黃色固體，自然界中游離態(tài)的E常出現在火山口附近。

(1)請寫出元素符號：B　　　　　　；D　　　　　　。

(2)畫出E的陰離子結構示意圖　　　　　　　　　　　　。

(3)B、C兩種元素對應的最高價含氧酸的酸性較強的是　　　　　　　 (填化學式)。

(4)A元素的單質和C元素的單質在一定條件下反應，生成化合物X。 X 的電子式為　　　　　　，向X的水溶液中滴入石蕊試液，會觀察到的現象是　　　　　　　　　　　　。

(5)用電子式表示化合物BD₂的形成過程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)向苛性鈉溶液中通入過量的A₂E氣體時，所發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　。　　　　　　　

(7)化合物ED₂與氯氣的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式

為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

牡一中2010-2011學年度下學期期中考試高一學年

化學試題答案

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
A	B	D	A	A	C	D	A	B	D
11	12	13	14	15	16	17	18	\\\\\\\\\	\\\\\\\\\
C	B	C	B	A	C	D	C	\\\\\\\\\	\\\\\\\\\

19	20	21	22	23
C	A	A	D	B

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29．(10分)某高二化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：

編號	電極材料	電解質溶液	電流計指針偏轉方向
①	Mg、Al	稀鹽酸	偏向Al
②	Al、Cu	稀鹽酸
③	Al、C(石墨)	稀鹽酸	偏向石墨
④	Mg、Al	氫氧化鈉溶液	偏向Mg
⑤	Al、Zn	濃硝酸	偏向Al

(1)實驗①、⑤中Al電極的作用是否相同　　　　　　 (填“是”或“否”)；

(2)請在方框內畫出實驗③的原電池裝置圖，標出正、負極。

(3)實驗②中電流計指針偏向　　　　電極(填“Al”或“Cu”)，Cu電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)實驗④中鋁為　　　　極(填“正”或“負”)，其電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　。

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28．(7分)已知溴單質的氧化性介于氯和碘之間，利用這一性質解決下面問題。

(1)下列物質或微粒中，在酸性條件下可能氧化Br^－的是　　　　　　 (填序號)。　

　A．I₂　　　　　 B． MnO₄^－　　　　 C．MnO₂　　　　　 D．Cl^－

(2)把濾紙用淀粉和碘化鉀的混合溶液浸泡、晾干后可獲得實驗常用的淀粉碘化鉀試紙。這種試紙潤濕后，遇少量氯氣可觀察到試紙變藍，用化學方程式解釋該現象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)下列試劑不能把NaCl和KI兩種無色溶液區(qū)別開的是　　　　　　 (填序號)。

A．氯水　　　　B．溴水　　　　C．淀粉溶液　　　 D．稀硝酸

(4)100mL溴化亞鐵溶液中通入3.36L氯氣(標況)，充分反應后測得溶液中氯離子與溴離子的物質的量濃度相等，則原溴化亞鐵溶液的物質的量濃度為　　　　　　　。

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27．(5分)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應方程式為：

Na₂S₂O₃+H₂SO₄ ＝ Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，

某實驗興趣小組用如下圖所示的實驗裝置探究外界條件對化學反應速率的影響(加熱儀器和夾持儀器均已省略)。

甲　　　　　　　乙

(1)實驗目的：裝置甲，探究濃度對化學反應速率的影響；裝置乙，探究　　　　對化學反應速率的影響。

(2)通過甲、乙裝置，分別進行了三組實驗，數據記錄如下，并經分析得出相關結論：

實驗組號	溫度	Na₂S₂O₃溶液	H₂SO₄	加入H₂O的體積	出現沉淀所需時間
體積	濃度	體積	濃度
Ⅰ	0℃	5mL	0.1mol·L^－¹	10mL	0.1mol·L^－¹	5mL	8s
Ⅱ	0℃	5mL	0.1mol·L^－¹	5mL	0.1mol·L^－¹	10mL	12s
Ⅲ	30℃	5mL	0.1mol·L^－¹	5mL	0.1mol·L^－¹	10mL	4s

結論1：由Ⅰ和Ⅱ兩組數據可知　　　　　　　　　　　　；

結論2：由Ⅱ和Ⅲ兩組數據可知　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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26．(6分)將4 mol SO₂和2 mol O₂在2 L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。若經過2s后測得SO₃的濃度為0.6 mol/ L，用氧氣表示該反應2s內的平均速率V(O₂)＝　　　　　　　　　；2s末O₂濃度為　　　　　　　　　；2s末SO₂的轉化率為　　　　　　　　　。