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4．下列敘述正確的是

(　)

A．相同質量的H₂和Cl₂相比，H₂的分子數(shù)多

B．0.5 mol氫的質量是0.5 g

C．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×10²³

D．2.3 g鈉變成鈉離子失去的電子數(shù)目為0.1N_A

[答案]AD

[解析]由分子構成的物質，在物質的量相同時含有相同的分子數(shù)，物質的量越大，含有的分子數(shù)越多，同質量(設為m)的H₂和Cl₂，H₂的物質的量為 mol，Cl₂為 mol�？梢姎錃獾姆肿訑�(shù)多；以摩爾為單位表示物質的量時必須標明具體的物質，如1 mol H₂、1 mol H原子、1 mol H⁺，若表示為1 mol氫是不具體的，故B不正確；阿伏加德羅常數(shù)一般為6.02×10²³ mol^－1，也可寫成6.02×10²³/mol，但寫成6.02×10²³就錯了；由于Na－e^－===Na⁺，2.3 g Na(0.1 mol)失去的電子數(shù)為0.1 mol，所以D正確。

3．若1 g N₂中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是

(　)

A.mol^－1　　　　　　　　　　　　　　 B.mol^－1

C．14x mol^－1　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．28x mol^－1

[答案]C

[解析]因為M(N₂)＝28 g·mol^－1，所以1 g N₂的物質的量為n(N₂)＝＝ mol，n(N)＝2n(N₂)＝ mol，所以N_A＝＝＝14 x mol^－1。

2．下列說法中正確的是

(　)

A．物質的量就是物質的質量

B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×10²³

C．阿伏加德羅常數(shù)通常使用6.02×10²³ mol^－1這個近似值

D．科學上規(guī)定含有6.02×10²³個粒子的任何粒子的集合體為1 mol

[答案]CD

[解析]物質的量和質量分別是兩個不同的物理量；阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^－1，也可寫為6.02×10²³/mol；我們把含有6.02×10²³個粒子的任何粒子集體計量為1 mol，“科學上規(guī)定含有6.02×10²³個粒子的任何粒子集合體計量為1 mol”的說法同樣正確。

1．(2010年東北師大附中期末考試)在NaCl、MgCl₂、MgSO₄三種鹽配制的混合液中，Na⁺為0.1 mol，Mg²⁺為0.25 mol，Cl^－為0.2 mol，則SO為

(　)

A．0.5 mol　　　　　　　　　　　　 B．0.15 mol

C．0.25 mol　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.2 mol

[答案]D

[解析]據(jù)電荷守恒可知n(Na⁺)+2n(Mg²⁺)＝n(Cl^－)+2n(SO)

解得　n(SO)＝0.2 mol

1．2．1物質的量的單位--摩爾

2.5 t　 　　　m(CaO)　 　m(CO₂)

m(CaO)＝1.4 t，

m(CO₂)＝1.1 t，

V(CO₂)＝×22.4 L·mol^－1＝5.6×10⁵ L。

18．工業(yè)上用煅燒石灰石的方法生產生石灰、在石灰窯中煅燒2.5 t的石灰石(假設為純凈物)。

(1)能得到多少噸生石灰？

(2)能得到多少噸二氧化碳？此二氧化碳氣體在標準狀況下體積是多少升？

[答案](1)1.4　(2)1.1　5.6×10⁵

[解析]CaCO₃　CaO　+　CO₂↑

　 　　　　100　 　　　56 　　　　44

17．測定1 mol氧氣在標準狀況下所占體積的實驗操作步驟如下：

①按下圖裝配實驗裝置。

②洗凈試管然后充分干燥。

③向連接500 mL燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。

④稱得試管的質量為14.45 g，往試管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，再稱其質量為15.95 g。

⑤打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶、燒杯中的水面一致，再關閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉。

⑥打開彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產生氣體，即水不再流向燒杯時為止。

⑦反應完畢后把裝置冷卻到室溫。

⑧調節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關閉彈簧夾。

⑨用500 mL量筒測量燒杯里水的體積為285 mL，把它換算為標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL。

⑩再稱量冷卻后試管的質量為15.55 g。

根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

(1)在操作⑦中，裝置冷卻時，玻璃管C的出口，一直要在燒杯的水中，不能離開水面，其理由是____________________________________。

(2)簡述操作⑧的必要性，即為什么要調節(jié)燒杯的高度，使燒杯與燒瓶中的水面一致？

(3)標準狀況下，1 mol氧氣所占的體積(保留小數(shù)點后兩位)為__________L·mol^－1；混合物中MnO₂的質量分數(shù)為__________。

[答案](1)溫度降低時，燒瓶中的壓強降低，這時燒杯中的水就會回流，此時若玻璃管C的出口在液面外，則會有一部分空氣進入燒瓶使測量不準確

(2)如果燒瓶中的壓強和外界大氣壓不一致，就不能準確地求出氣體的體積　(3)22.38　32%

16．CO和CO₂的混合氣體18 g，完全燃燒后測得CO₂體積為11.2L(標準狀況)。試回答：

(1)混合氣體中CO的質量是__________。

(2)混合氣體中CO₂在標準狀況下的體積是________。

(3)混合氣體在標準狀況下的密度是__________。

[答案](1)7g　(2)5.6L　(3)1.607 g·L^－1

[解析](1)設混合氣體中CO的質量為x。

　 2×28　 　　　　　　 2×44

　 x　 　　　　　　　　　　

依題意，有+(18－x)＝×44g·mol^－1。

解得：x＝7g。

(2)V(CO₂)＝×22.4L·mol^－1＝5.6L。

(3)ρ(混合氣體)＝＝＝1.607 g·L^－1。

15．等質量的O₂和O₃，它們的物質的量之比為__________，所含分子數(shù)之比為____________，所含原子數(shù)之比為____________，相同狀況下的體積比和密度之比分別為__________，__________。

[答案]3∶2　3∶2　1∶1　3∶2　2∶3