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1．(2010年東北師大附中期末考試)在NaCl.MgCl2.MgSO4三種鹽配制的混合液中.Na+為0.1 mol.Mg2+為0.25 mol.Cl-為0.2 mol.則SO為 ( ) A．0.5 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.2 mol [答案]D [解析]據(jù)電荷守恒可知n(Na+)+2n(Mg2+)＝n(Cl-)+2n(SO) 解得 n(SO)＝0.2 mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在 NaCl與MgCl2的混合液中，Na+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為1：2．如果混合液中共有0.5mol Cl-，溶液的體積為0.5L，則混合液中氯化鈉的質(zhì)量為
5.85g
5.85g
；MgCl2的物質(zhì)的量濃度為
0.4mol/L
0.4mol/L
．

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在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol?L-1，c（Mg2+）=0.25mol?L-1，c（Cl-）=0.20mol?L-1，則c（SO42-）為（　�。�

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在NaCl、MgCl2兩種鹽配制的混合液中，Na+為0.2mol，Mg2+為0.25mol，則Cl-為（　　）
A、0.5molB、0.6molC、0.7molD、0.8mol

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在NaCl、MgCl2、MgSO4三種鹽配制的混合液中，Na+為0.1mol，Mg2+為0.25mol，Cl-為0.2mol，則SO42-為（　�。�

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在NaCl、MgCl2、MgSO4三種鹽配制的混合液中，Na+為0.1mol，Mg2+為0.25mol，Cl-為0.2mol，則SO42-為（　�。�

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