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18、T℃時在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是 (　　 )

A．在達平衡后，保持其他條件不變，增大壓強，　 平衡向逆反應方向移動

B．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

C．T℃時，若由0.4mol·L ^–1A、0.4mol·L ^–1B、0.2mol·L ^–1C反應，達到平衡后，C的濃度為0.4mol·L ^–1

D．在達平衡后，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

17、將2molSO₂和2molSO₃氣體混合于固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO₂ + O₂ 　2SO₃平衡時，SO₃為nmol，相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時，SO₃的物質(zhì)的量大于nmol的是(　　 )

A．2molSO₂和1molO₂　　　　　　　 B．4molSO₂和1molO₂

C．2molSO₂、1molO₂和2molSO₃　　　 D．3molSO₂和1molO₂

16、常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩實驗：[N₂O₄(g) 　2NO₂(g) △H>0](a)將兩容器置于沸水中加熱；(b)在活塞上都加2kg的砝碼。在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是 (　　　 )

A．(a)甲>乙，(b)甲>乙　　　 B．(a)甲>乙，(b)甲=乙　

C．(a)甲<乙，(b)甲>乙　　　 D．(a)甲>乙，(b)甲<乙

15、等濃度、等體積的兩份稀硫酸a和b中，分別加入過量的鋅粉，并向a中加入少量銅粉，下圖表示產(chǎn)生H₂的體積(V)與時間(t)的關系正確的是(　　 )　　　

14、反應3A(g)+B(g) 　2C(g)+2D(g)在不同條件下，反應速率分別為

①v(A)＝0.6 mol·L^－1·min^－1　 ②v(B)＝0.45 mol·L^－1·min^－1　 ③v(C)＝0.015 mol·L^－1·s^－1　 ④v(D)＝0.45 mol·L^－1·min^－1則此反應在不同條件下進行得最快的是(　)

A．②③　 　　　　　　 B．①③　 　　　　　　 C．②④　 　　　　　　 D．①

13、實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應: 負極　 Pb+SO₄^2--2e^-→PbSO₄ 正極　 PbO₂+4H⁺+ SO₄^2-+2e^-→PbSO₄+2H₂O

今若制得Cl₂0.10mol，這時電池內(nèi)消耗的H₂ SO₄的物質(zhì)的量至少是(　　 )　　　　　　　　　

A．0.20 mol 　　B．0.050 mol　 　　 C．0.10 mol　 　 D．0.025 mol

12、已知：①CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)；△H₁= - 41.2kJ/mol

②CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)；△H₂= + 247.3kJ/mol

③CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)；△H₃

若反應③在體積一定的密閉容器中進行，測得CH₄的物質(zhì)的量隨反應時間的變化如右圖所示。下列有關敘述錯誤的是(　　 )

A．△H₃= + 206.1 kJ/mol

B．反應③進行到10min時，改變的外界條件可能是升高溫度

C．反應③進行的過程中，0~5min這段時間共吸收的熱量為103.05kJ

D．當反應③平衡后，向容器中通入CH₄，平衡向正反應方向移動，CH₄的轉化率將增大

11、已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ.且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H―O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為(　　 )　　　　　　　　　　　　　

A．920 kJ　 　　　　 B．557 kJ　　 　　　 C．436 kJ　 　　　　 　D．188 kJ

10、下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是(　 )

A．食鹽和蔗糖溶于水　　　　　　　 B．氯化鈉和硫熔化

C．碘和干冰升華　　　　　　　　　 D．二氧化硅和氧化鈉熔化

9、在25℃、101 kPa下，白磷(化學式為P₄)、紅磷(化學式為P)燃燒的熱化學方程式分別為：

P₄(s) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s)　 ΔH= －3093.2 kJ·mol^-1

4P(s) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s)　 ΔH = －2954.0 kJ·mol^-1　　 由此判斷下列說法正確的是(　　 )

A．紅磷的燃燒熱為2954.0 kJ·mol^-1

B．已知白磷分子為正四面體結構，則P-P鍵之間的夾角為109°28′

C．由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質(zhì)量時白磷能量比紅磷高

D．等質(zhì)量的白磷和紅磷在相同條件下分別與足量氯氣反應，設產(chǎn)物只有PCl₅，則紅磷放出的熱量更多