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13.活潑金屬氫化物是火箭燃料的重要供氫劑，如氫化鈉、氫化鈣等。例如，氫化鈣的供氫原理是CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂ 下列有關(guān)分析中正確的是(　 )

A.氫化鈣中含共價(jià)鍵，水中含非極性鍵

B.氫氧化鈣只存在離子鍵

C.水分子和氫分子中都存在氫氫非極性共價(jià)鍵

D.該反應(yīng)斷裂離子鍵和共價(jià)鍵，生成離子鍵和共價(jià)鍵

12、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各圖表示的是產(chǎn)生H₂的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是　　　　　　 (　 )

A、　　　　　　　　 B、　　　　　　　　 C、　　　　　　　 D、

11.下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是(　　 )

①HCl的溶解度比H₂S大　 ②HCl的酸性比H₂S強(qiáng)　 ③HCl的穩(wěn)定性比H₂S強(qiáng)　 ④HCl的還原性比H₂S強(qiáng)　 ⑤HClO的酸性比H₂SO₄強(qiáng)　 ⑥Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS　 ⑦Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S　 ⑧還原性：Cl^-＜S^2-

A.③④⑤⑦⑧　　 　B.③④⑥⑦⑧　　　 C.③⑥⑦⑧　　 D.①②③④⑤⑥⑦⑧

10.下列電子式中正確的是(　　 )

9.下列說(shuō)法不正確的是(　　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數(shù)均為(8－n)

B．SiCl₄、PCl₃分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化都屬于物理變化

D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物

8.下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是(　　　 )

　　 ①CaCl₂和Na₂S　　　 ②Na₂O和Na₂O₂

　　 ③CO₂和CS₂　　　 　　 ④HCl和NaOH

　　 A.①③　　　　　 B. ②④　　　　 C.①④　 　　　　 D.③④

7. 下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A.化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率

B.在可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值

C.在同一化學(xué)反應(yīng)里，其化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物濃度的改變來(lái)表示，也可以用生成物濃度的改變來(lái)表示，其數(shù)值可能相同，也可能不相同

D.化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是g·L^-1·s^-1,也可以是Kg·L^-1·s^-1，甚至可以用t·L^-1·s^-1等來(lái)表示。

6.元素在周期表中的位置， 反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是(　　 )

　　 A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

　　 B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

　　 C.短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

5.已知1~18號(hào)元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系

正確的是(　　 )

　　 A.質(zhì)子數(shù)c>d　　　　　　　　　　 B.離子的還原性Y^2->Z^-

　　 C.氫化物的穩(wěn)定性H₂Y>HZ　　　　 D.原子半徑X<W

4.某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與氫原子組成H_mX分子。在a g H_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　　 )　

　　 A. 　　 (A-N+m) mol　　　　 B. 　　(A-N) mol　

　　 C. 　　 (A-N) mol　　　　　 D.　　　　 (A-N+m) mol