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題目列表(包括答案和解析)

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22.反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D。在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為:

①υ(A)=0.15mol/(L·s)   ②υ(B)=0.6mol/(L·s)   ③υ(C)=0.4mol/(L·s)   ④υ(D)=0.45mol/(L·s)

該反應(yīng)進(jìn)行的快、慢順序?yàn)開(kāi)_   。

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21.以下反應(yīng)① NH4NO3溶于水 ②燃燒木炭取暖 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是     ,寫(xiě)出吸熱反應(yīng)的化學(xué)方程式__   __ __。

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20.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A,它的陽(yáng)離子X(jué)n+核外有x個(gè)電子,w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為   

   A.   B.   C.   D.

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19.A、B、C均為短周期元素,A、B同周期,A、B、C形成的簡(jiǎn)單離子分別為A2、B2+、C,B2+和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列說(shuō)法中正確的是

  A.原子序數(shù): B >C> A               B.原子半徑:A>B>C

  C.離子半徑:A2>C>B2+             D.原子最外層電子數(shù):A>C>B

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18.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷,其中正確的組合是

①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低

    ②砹(At)是VIIA族,其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1

    ③硒(Se)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱

    ④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性

    ⑤鉈(TI)與鋁同主族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

    ⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

    A.①③④        B.①③⑥        C.③④⑤        D.②④⑥

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17.在一個(gè)不傳熱的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A2(g)+B2(g)≒2AB(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是

  A.容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化               B.容器內(nèi)氣體的密度不再改變

  C.單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2消耗       D. v(A2)= 2v(AB)

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16.關(guān)于含高能量的正離子N5+的化合物N5ASF6,下列敘述中錯(cuò)誤的是  

A.N5+共有34個(gè)核外電子                B.N5+中氮原子間以共價(jià)鍵結(jié)合

C.化合物N5ASF6中AS的化合價(jià)為+1價(jià)       D.化合物N5ASF6中F的化合價(jià)為 -1價(jià)

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15.鍵能是指破壞(或形成)1mol化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量。化學(xué)反應(yīng)就是舊鍵的斷裂和新鍵形成的過(guò)程,F(xiàn)查得:H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol,請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì),由Cl2、H2生成1molHCl時(shí)的熱效應(yīng)

A.放熱183KJ     B.放熱91.5KJ    C.吸熱183KJ    D.吸熱91.5KJ

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14.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子的性質(zhì)變化正確的是

A.穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HI     B.還原性Na+>S2->Br ->Cl-

C.離子半徑Cl->K+>S2->S      D.酸性HClO4 >H2SO4>H2CO3>HClO

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13.主族元素X、Y、Z的離子為aX+、bY2-cZ-,半徑大小關(guān)系是X+<Z-<Y2-下列說(shuō)法不正確的是

A.b一定小于c             B.單質(zhì)的還原性X>Z

C.Y2-的還原性大于Z-         D.X、Y可處于同周期或X在Y的下周期

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