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4.實驗室用MnO₂與濃鹽酸加熱的方法制取氯氣.若制得的氯氣在標準狀況下的體積為2.24 L，則被氧化的氯離子是　 (　 )

　 A.0.2 mol　 B.0.4 mol　 C.1 mol　 D.2 mol

答案：A[提示：由反應的化學方程式可知，Cl^-被氧化生成Cl₂，其物質(zhì)的量為＝0.1 mol，則生成Cl₂時需氧化0.2 mol Cl^-]

3.下列氣體中，含原子數(shù)最多的是　 (　 )

　 A.標準狀況下11.2 L N₂　 B.通常狀況下11.2 L O₂

　 C.0.4 mol SO₂　　　 　　　D.5.3 g NH₃

答案：D[提示：先求出分子的物質(zhì)的量，再換算成原子的物質(zhì)的量，比較可得]

2.下列說法中，正確的是　 (　 )

　A.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×10²³個微粒

　B.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

　C.等質(zhì)量的SO₂和SO₃中所含的硫原子數(shù)相等

　D.等質(zhì)量的O₂和O₃中所含的氧原子數(shù)相等

答案：D[提示：A項中微粒不明確，如1 mol NaCl含有2×6.02×10²³個離子，故A項不正確；摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故B項不正確；等質(zhì)量的SO₂和SO₃的物質(zhì)的量不相等，故所含S原子數(shù)也不相等，故C項不正確；O₂、O₃均是只由O原子構成的分子，故等質(zhì)量的O₂和O₃中所含的氧原子數(shù)相等]

1.在標準狀況下，1.6 L氮氣中含m個分子，則阿伏加德羅常數(shù)為　 (　 )

　 A.14m　 B.28m　 C. 　D.7m

答案：A[提示：由阿伏加德羅常數(shù)的定義可得N_A＝×m=14m]

　 十字交叉法是進行二組分混合物平均量與組分量有關計算的一種簡便方法.凡可按M₁n₁+M₂n₂=M(n₁+n₂)計算的問題，均是可用十字交叉法計算的問題，均可按十字交叉法計算，算式為：　

　式中，M表示混合物的某平均量，M₁、M₂則表示兩組分對應的量.如M表示平均相對分子質(zhì)量，M₁、M₂則表示兩組分各自的相對分子質(zhì)量，n₁、n₂表示兩組分在混合物中所占的比例，在大多數(shù)情況下表示兩組分的物質(zhì)的量之比.十字交叉法常用于求解混合氣體平均相對分子質(zhì)量及組成、混合烴平均分子式及組成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混合物的反應等.

　 例7 由CH₄和O₂組成的混合氣體，標準狀況下密度為1g/L，則該混合氣體中CH₄和O₂的體積比　 (　 )

　 A.2：1　 B.1：2　 C.2：3　 D. 3：2

　 (分析)_混＝1 g/L× 22.4 L/mol＝22.4 g/mol.

　 答案：D

　 例8 在標準狀況下，CO和CO₂的混合氣體20.4g，體積為11.2 L，求混合氣體中CO和CO₂的體積比和質(zhì)量比.

[分析]

答案：CO和CO₂的體積比為1：4，質(zhì)量比為7：44.

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4.根據(jù)化學方程式求氣體的相對分子質(zhì)量

　 例6 150℃時，碳酸銨完全分解，生成的氣態(tài)混合物其密度是相同條件下 H₂ 密度的______倍.

　 (分析) (NH₄)₂CO₃2NH₃)+H₂O↑+CO₂↑

　 設1 mol(NH₄)₂CO₃完全分解，根據(jù)質(zhì)量守恒，生成氣體的總質(zhì)量為1 mol× M[(NH₄)₂CO₃]＝96 g，生成的氣體共為4 mol.

答案：12

1．　 求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

＝M(A)×A%+M(B)×B%+……(A%、B%為A、B氣體在混合氣體中的體積分數(shù))

　 例5 已知空氣中O₂占21%，N₂占78%，CO₂約占1%，試求空氣的平均相對分子質(zhì)量.

　 解：M＝M_A×A%+M_B×B%+M_C×C%

　　　 ＝32×21%+28× 78%+44×1%

　　　 ＝29.

2.根據(jù)氣體的相對密度D，求氣體的相對分子質(zhì)量

　 M(A)=D×M(B)(D為A氣體相對于B氣體的相對密度，通常是相對于H₂、 O₂等).

　 例如，某氣體相對于空氣的密度是2，則該氣體的相對分子質(zhì)量為58.

1.根據(jù)標準狀況下的氣體密度，求氣體相對分子質(zhì)量

　 根據(jù)標準狀況下氣體的密度，求該氣體的摩爾質(zhì)量(單位是g/mol)，數(shù)值上即為氣體的相對分子質(zhì)量.即

　 M=ρ·22.4 L/mol

　 例4 已知標準狀況下某氣體的密度為1.25g/L，則該氣體的相對分子質(zhì)量是多少?

　 解：由M＝ρ·22.4 L/mol得M=1.25 g/L×22.4L/mol＝28g/mol，

　 故該氣體的相對分子質(zhì)量是28.

3.氣體密度ρ和相對密度(D)的計算

　 (1)標準狀況：ρ===g/L；

　 (2)非標準狀況：ρ＝=；

(3)同溫、同壓下，氣體的相對密度：D＝=.

例1 物質(zhì)的量為a的CO₂氣體，體積為x，在同溫、同壓下，分子數(shù)為b的CO氣體，其體積是_____.

　 (分析) n(CO)= ，同溫、同壓下，＝，得＝，V(CO)＝

　 答案：

　例2 同溫、同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體中，體積最大的是　 (　 )

　A.CO₂　 B.CH₄　 C.H₂　 D.CO

　(分析) 由同溫、同壓下，同質(zhì)量氣體推知，摩爾質(zhì)量最小者體積最大.

　答案：C

　例3 已知空氣的平均摩爾質(zhì)量為29 g/mol，在同溫、同壓下，某氣體R對空氣的相對密度為2，該氣體是　 (　 )

　 A.CH₄　 B.C₂H₄

　 C.C₂H₂　 D.C₄H₁0

　 (分析) 由同溫、同壓下，＝D，得M₁=58g/mol，由選項中各分子的相對分子質(zhì)量推知該氣體為C₄H₁₀.

　 答案：D