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30、已知反應(yīng)：N₂+3H₂2NH₃ 在一個(gè)容積為5L 的密閉容器中，裝入2 molN₂和8molH_2,，在一定條件下反應(yīng)5分鐘后，測(cè)得NH₃的濃度為0.5mol/L，求v(N₂)、v(H₂)、v(NH₃)。

29．某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶?jī)?nèi)盛放的是100ml稀鹽酸(反應(yīng)前后溶液體積變化可以忽略不計(jì))。

(1)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間，另一種是比較___________　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)為了確�！癆l和Fe的金屬活動(dòng)性不同是導(dǎo)致產(chǎn)生氣體速率不同的唯一原因”，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制好反應(yīng)條件。實(shí)驗(yàn)時(shí)除需保證甲中液體的體積、物質(zhì)的量濃度和溫度相同外，還需保證_______________________　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t₁-t₂時(shí)間內(nèi)速率逐漸加快說(shuō)明該反應(yīng)是　　　　 (填放熱或吸熱)反應(yīng)，t₂-t₃時(shí)間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是___　　　 ___　 　　；

圖1　　　　　　　　　　　　　　　　　　 圖2　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

(4)如果在相同條件下，把甲錐形瓶?jī)?nèi)盛放稀鹽酸改成H⁺濃度相同的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會(huì)比原來(lái)慢許多，原因可能是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

28．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知：

①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，常用于殺菌、消毒；

②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；

③C的氫化物G分子中含有10個(gè)電子，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

G　　　　　　　 P　　　　　　 Q　　　　　　 M+P　　 ，其中P為無(wú)色氣體，Q為紅棕色氣體；

④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；

⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B元素的名稱(chēng)是　　 　　　　；

(2)E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　 　　　　　　　　　　；

(3)請(qǐng)指出C元素元素周期表中位置：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)G的電子式為　　 　　　　　　　；

(5)化合物X所含化學(xué)鍵類(lèi)型有　 　　　　　　　　　　　；

(6)①A的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②M的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(10分)對(duì)于反應(yīng)2S0₂(g)+0₂(g)2SO₃(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的S0₃的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”)。

26. (10分)有幾種元素的微粒電子層結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中：

(1)某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒符號(hào)是______　 ；

(2)鹽溶液中的某微粒與AgNO₃溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒符號(hào)是____　 ，生成該白色渾濁的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個(gè)電子即變?yōu)樵�子，這種微粒的符號(hào)是_______，該微粒的電子式為：　　　　　　

25．一定溫度下，反應(yīng)A₂(g)+B₂(g)　　　 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA₂同時(shí)生成n molAB　

B．單位時(shí)間內(nèi)生成2n molAB的同時(shí)生成n molB₂

C．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間的變化而變化

D．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間的變化而變化

第II卷(非選擇題，共50分)

24．在2 L密閉容器中，發(fā)生3A(g)+B(g)2C(g)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol·L^－1·S^－1，則10 s后容器中B的物質(zhì)的量濃度是

　 A．1.4 mol·L^－1　　 　　　B．1.6 mol·L^－1　 　　　C．1.8 mol·L^－1　 　　　　D．3.2 mol·L^－1

23．某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂，(不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積　

的變化)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

　 A．AB段反應(yīng)速率最快的原因可能是反應(yīng)放熱，體系溫度升高

　 B．BC段反應(yīng)速率變慢的原因可能是鹽酸濃度降低

　 C．該反應(yīng)速率也可以用CaCl₂的濃度變化與時(shí)間關(guān)系來(lái)表示

　 D．C點(diǎn)后CO₂體積不變的原因一定是鹽酸消耗完

22、把下列4種X溶液分別加入4個(gè)盛有10mL2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加入水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是

A.10℃20mL3 mol/L的X溶液　 　　　　　　　　　B. 20℃30mL2 mol/L的X溶液

C.20℃10mL4 mol/L的X溶液　　　D. 10℃20mL2 mol/L的X溶液

21．X、Y、Z、M、N代表五種金屬，它們之間有以下反應(yīng)：①水溶液中：X + Y²⁺ = X²⁺+ Y

② Z + 2H₂O(冷水)= Z(OH)₂+ H₂↑　 ③ M、N為電極，與N鹽組成原電池，電極反應(yīng)為：M -2e^- = M²⁺

④ Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化，則這五種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是

　 A．Z>X>Y>N>M　　　　　 B．Z>Y>X>M>N　　　　 C．Z>X>Y>M>N　　　　　 D．Y>M>N>Z>X