欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

4.演示鐵在純氧中燃燒實驗時，將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是(　　 )

A.提高鐵絲利用率　　　　　　　　　　　 B.增大反應的接觸面

C.提高反應的溫度　　　　　　　　　　　 D.使瓶底氧氣充分利用

解析：將鐵絲繞成螺旋狀能增大接觸面。

答案：B

3.硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。目前的重要生產方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應2SO₂+O₂2SO₃的說法不正確的是(　　 )

A.該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫

B.達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零

C.一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等

D.在利用上述反應生產三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題

解析：對于可逆反應來說，在一定條件下反應物不可能全部轉化為產物，反應只能進行到一定程度即達到平衡時為一定條件下的最大程度。在達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，最終正、逆反應速率相等。即達到平衡。此時，反應物和生成物的濃度都不再隨時間的延長而發(fā)生變化，但反應并沒有停止，正、逆反應都依然在進行著。

答案：B

2.為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下A-D四個實驗，你認為結論不正確的是(　　 )

A.將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大

B.在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快

C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解

D.兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同

解析：影響化學反應速率的因素很多，外界條件除濃度、壓強、溫度、催化劑等主要因素外，還有光、固體顆粒大小、超聲波等，但A項中鎂和鋁由于活潑性不同，決定了鎂和鹽酸比鋁和鹽酸反應要快得多。

答案：A

1.將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將B g(A>B)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的是(　　 )

解析：粉末狀碳酸鈣的表面積比塊狀碳酸鈣的表面積大，故在相同條件下，與同濃度的鹽酸反應時化學反應速率快，即單位時間內損失的CaCO₃的質量大，可排除A、B項。由于A＞B且粉末狀CaCO₃的消耗量大于塊狀CaCO₃，故當粉末狀CaCO₃完全消耗時，塊狀CaCO₃尚有剩余，此后單位時間內CaCO₃的損失量又大于粉末狀CaCO₃。故本題答案為C項。

答案：C

6.表明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的敘述正確的是(　　 )

A.在氧化還原反應中，甲比乙失電子多

B.同價態(tài)陽離子，甲比乙的氧化性強

C.甲能與稀鹽酸反應生成氫氣而乙不能

D.將甲、乙組成原電池時，甲為負極

解析：金屬的活動性與失電子多少無關，如Al、Mg與酸反應，Al失去電子比Mg多，但Al的活動性不如Mg。同價態(tài)的甲的陽離子比乙的氧化性強，其金屬活動性比乙弱。

答案：CD

30分鐘訓練(鞏固類訓練，可用于課后)

5.下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是(　　 )

A.加入催化劑有利于氨氧化反應

B.在氫硫酸中加堿有利于S^2-增多

C.500 ℃左右比室溫更有利于合成氨反應

D.高壓條件有利于合成氨反應

解析：本題考查對化學平衡移動原理概念的理解及使用范圍：(1)已達平衡狀態(tài)的可逆反應才能使用；(2)只改變影響平衡的一個外界條件才能使用，若有多個條件改變，則要綜合分析。催化劑只改變達到平衡的時間，不影響平衡移動，且氨氣的氧化反應為非可逆反應，A項錯。氫硫酸中存在H₂SHS^-+H⁺平衡，加堿平衡正向移動，降低H⁺濃度，平衡正向移動，S^2-增多，B正確。合成氨為放熱反應，從平衡移動的角度考慮，應使用低溫，但實際采用500 ℃左右的溫度是為了提高催化劑的催化效率和加快反應速率，C項錯。合成氨為體積減小的反應，加壓平衡正向移動提高氨的產量，D項正確。故本題不能用勒夏特列原理來解釋的是A、C兩項。

答案：AC

4.100 mL 2 mol·L^-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是(　　 )

A.加入適量的6 mol·L^-1的鹽酸　　　　　　　　　 B.加入數滴氯化銅溶液

C.加入適量蒸餾水　　　　　　　　　　　　　　 D.加入適量的氯化鈉溶液

解析：A項中加入6 mol·L^-1鹽酸，雖然加快了反應速率，但是使產生的H₂量增多。C、D項使鹽酸濃度減小，速率減慢。B項中加CuCl₂溶液，鋅置換出銅，形成原電池，加快了反應速率，也不影響H₂量。

答案：B

3.氯化銀在溶液中有極微量的電離：AgCl====Ag⁺+Cl^-。下列不能說明該電離達到平衡狀態(tài)的是(　　 )

A.Ag⁺的濃度不再改變

B.Ag⁺的生成速率和Ag⁺、Cl^-結合生成AgCl的速率相等

C.AgCl的質量不再減少

D.Ag⁺與Cl^-的物質的量比為1∶1

解析：當一個可逆反應進行到正向反應速率和逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，就達到了“平衡狀態(tài)”，故A、B、C項可說明。整個過程中，v(Ag⁺)=v(Cl^-)，不能說明。故答案選D項。

答案：D

2.在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進行下列反應：N₂O₄(g)====2NO₂(g)，若N₂O₄的濃度由0.1 mol·L^-1降到0.07 mol·L^-1需要15 s，那么N₂O₄的濃度由0.07 mol·L^-1降到0.05 mol·L^-1所需的反應時間(　　 )

A.等于5 s　　　　　　 B.等于10 s　　　　　 　　C.大于10 s　　　　　 D.小于10 s

解析：(0.1-0.01)∶15=(0.07-0.05)∶t，t=10 s，因為濃度減小，反應速率變慢，所需時間大于10 s。

答案：C

1.一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(　　 )

A.NaOH(s)　　　　　　　 B.H₂O　　 　　　　　　C.NaCl(s)　　　　　　　 D.CH₃COONa

解析：本題主要考查濃度對化學反應速率的影響。鐵跟鹽酸反應的實質是：Fe+2H⁺====Fe²⁺+H₂↑，由此可知，要減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，就必須滿足“既減小H⁺濃度，又不影響H⁺的物質的量”這個條件。

A項中NaOH與鹽酸反應，H⁺的物質的量減小，不正確。

B項中加水，“既可減小H⁺濃度，又不影響H⁺的物質的量”，符合題意。

C項中加入NaCl固體，并沒有減小H⁺的濃度，不符合題意。

D項中加入CH₃COONa固體，能與鹽酸反應生成CH₃COOH這一弱電解質，使H⁺的濃度減小，在反應生成H₂的同時又能釋放出H⁺，故生成H₂的總量不變，符合題意。

答案：BD