題目列表(包括答案和解析)
2.關(guān)于苯的下列說法正確的是( )
A.苯分子是環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其性質(zhì)跟環(huán)烷烴相似
B. 
表示苯的分子結(jié)構(gòu)，其中含有碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴相同
C.苯的分子式是C6H6，分子式中的碳原子遠(yuǎn)沒有飽和，因此能使溴水褪色
D.苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵的獨特的鍵，因此苯易發(fā)生取代反應(yīng)而難發(fā)生加成反應(yīng)
解析：苯分子結(jié)構(gòu)中的碳碳鍵既不是單鍵也不是雙鍵，它是介于二者之間的一種特殊的化學(xué)鍵。
答案：D
1.能用于鑒別CH3-CH3和C2H4的試劑是( )
A.溴水 B.KMnO4(H+) C.NaOH溶液 D.CCl4
解析：C2H4因含有碳碳雙鍵能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色。
答案：AB
4.已知甲苯(
)苯環(huán)上的二氯取代物有六種，則甲苯苯環(huán)上的三氯取代物有____種。
解析：甲苯苯環(huán)上被兩個氯取代后，苯環(huán)上還有三個可被取代的氫原子。當(dāng)兩個氯原子在苯環(huán)上排列的同時，苯環(huán)上的三個氫原子也在進行著相應(yīng)的排列，這是一種隱含性變化，認(rèn)識了它，也就掌握了該題的解題技巧、捷徑。
答案：6
10分鐘訓(xùn)練(強化類訓(xùn)練，可用于課中)
3.下列有關(guān)苯的分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的事實，無法用凱庫勒結(jié)構(gòu)式解釋的是( )
①呈六角環(huán)狀結(jié)構(gòu) ②能發(fā)生加成反應(yīng) ③不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色 ④不能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色 ⑤分子中各分子間的鍵長都相等 ⑥分子中各C-H鍵長相等
A.①②⑥ B.③④⑤ C.①②④⑥ D.全部
解析：凱庫勒結(jié)構(gòu)式是單雙鍵相間的結(jié)構(gòu)，與苯的實際結(jié)構(gòu)不符。
答案：B
2.下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是( )
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
解析：乙烯能與H2、HCl、H2O和HBr等加成分別生成CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH和CH3CH2Br，故不可能生成CH3CHCl2，因為2個Cl不可能加成在一個C原子上。
答案：B
1.關(guān)于乙烯的用途的有關(guān)說法不正確的是( )
A.制塑料 B.生產(chǎn)有機溶劑 C.常作氣體燃料 D.作果實催熟劑
解析：乙烯是一種重要的化工原料，通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，可以用來制造塑料、生產(chǎn)有機溶劑和果實催熟劑，一般不用作燃料。
答案：C
15.粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：
①取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0mol·L-1鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。
請?zhí)羁眨?/p>
(1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是_______________。產(chǎn)物中的單質(zhì)B是______________。
(2)②中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。
(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。
(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg2+)為__________________________，c(Fe2+)為___________________________。
解析：MgO不能與鋁發(fā)生置換反應(yīng)，所以①發(fā)生的反應(yīng)是Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3。
②中發(fā)生的反應(yīng)是Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O，MgO+2HCl====MgCl2+H2O。
③中發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2FeCl3====3FeCl2，F(xiàn)e+2HCl====FeCl2+H2↑。
④中加入KSCN溶液不變色，說明Fe3+完全被還原為Fe2+，溶液D為MgCl2、FeCl2的混合液。根據(jù)題意假設(shè)20 g A中MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量均為x，則：40 g·mol-1x+160 g·mol-1x=20 g，解得x=0.1 mol。
溶液中Mg2+的物質(zhì)的量等于MgO的物質(zhì)的量，c(Mg2+)=
=0.67 mol·L-1。
反應(yīng)后原加入的鹽酸中的Cl-全部轉(zhuǎn)移到FeCl2和MgCl2中，Cl-守恒，所以溶液D中
n(Cl-)=n(Mg2+)×2+n(Fe2+)×2=6.0 mol·L-1×0.15 L=0.9 mol
n(Fe2+)=
=0.35 mol
所以c(Fe2+)=
=2.3 mol·L-1
答案：(1)加少量KClO3，點燃鎂條并將其倒插在混合物上 Fe
(2)Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O，MgO+2HCl====MgCl2+H2O
(3)Fe+2H+====Fe2++H2↑，F(xiàn)e+2Fe3+====3Fe2+
(4)0.67 mol·L-1 2.3 mol·L-1
14.2010年6月5日世界環(huán)境日。深圳及周邊沿海城市海域赤潮現(xiàn)象日益嚴(yán)重，導(dǎo)致魚類大量死亡，可見，海洋保護環(huán)境刻不容緩。在海水中溴以溴化鎂和溴化鈉的形式存在。經(jīng)過曬鹽和氯化鉀后的鹵水中，溴的含量已提高100倍左右。只要把鹵水加入反應(yīng)塔中，通過氯氣(1)和水蒸氣蒸餾，就可以把“溴”蒸出來(2)，也有借助煤油從海水中提溴的(3)，煤油用過之后還可以回收(4)。土法提溴可用鹽酸作用于漂白粉(5)或用二氧化錳氧化鹽酸制取氯。
請完成以下幾個問題：
(1)寫出鹵水中通入氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。______________________________。
(2)為什么通過蒸餾法就可以將溴蒸出來？______________________________________。
(3)用煤油提取溴的方法叫______________________________，煤油能作溴的萃取劑的原因是______________________________，如何分離海水和溴的煤油溶液？__________________。
(4)如何分離溴和煤油？_________________________________________________________。
(5)漂白粉的主要成分是_______________，其中能與濃鹽酸反應(yīng)的是_______________，它跟鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________，這是一個氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑是_______________，鹽酸表現(xiàn)_______________性。
解析：海洋提煉溴的方法是首先將海水濃縮，然后加入合適的氧化劑將溴離子氧化成溴單質(zhì)，因為溴易揮發(fā)且易溶于有機溶劑，所以可以利用萃取法或蒸餾法將溴提取出來。漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，其中有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣中的次氯酸根具有強氧化性，能氧化濃鹽酸中的氯離子生成氯氣。
答案：(1)2Br-+Cl2====Br2+2Cl-
(2)溴有揮發(fā)性,且溫度越高越易揮發(fā)
(3)萃取 煤油和水不互溶，且煤油溶解溴的能力比水的大 分液
(4)蒸餾
(5)氯化鈣和次氯酸鈣 次氯酸鈣 Ca(ClO)2+4HCl====CaCl2+2Cl2↑+2H2O 次氯酸鈣 還原性和酸
13.海水中有取之不盡的化學(xué)資源,從海水中可提取多種化工原料。下圖是某工廠對海水資源的綜合利用的示意圖。
試完成下列問題：
(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、
等雜質(zhì)，精制后可得NaCl飽和溶液。精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液;最后加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(2)海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子。從離子反應(yīng)的角度思考，在母液里加入石灰乳起的作用是_________________________________________________________。
(3)海水里的鎂元素處于游離態(tài)還是化合態(tài)？________________，從海水中提取氯化鎂的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？_______________，用電解法冶煉金屬鎂的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？_______________，原因是______________________________________________________。
(4)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂。請思考鎂蒸氣可以在下列哪種氣體氛圍中冷卻_______________。
A.H2 B.CO2 C.空氣 D.O2
解析：粗鹽提純的主要過程是：過量BaCl2(沉淀)，過量NaOH(沉淀Mg2+)，過量Na2CO3(沉淀Ca2+、Ba2+)，適量HCl(中和Na2CO3并調(diào)節(jié)pH)。
答案：(1)OH-+H+====H2O CO2-3+2H+====H2O+CO2↑
(2)將Mg2+沉淀為Mg(OH)2
(3)化合態(tài) 不是 是 發(fā)生了化合價的變化
(4)A
12.將兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起使四周都是四層，把內(nèi)層“紙漏斗”取出，在底部剪一個孔，用水濕潤，再與另一“紙漏斗”套在一起，架在鐵架臺鐵圈上，下面放有盛有細(xì)沙的蒸發(fā)皿，將5 g炒干的三氧化二鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻，放在“紙漏斗”中，上面加少量氯酸鉀，并在混合物中插一根鎂條，用燃著的木條點燃鎂條。完成下列問題：
(1)上述反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為____________________________________________________，因此鋁可用于制造信號彈、燃燒彈、火箭推進劑等。
(2)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________，此反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，鋁粉和氧化鐵粉末的混合物稱為鋁熱劑，鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌。鋁粉可以和鐵、鉻、錳的氧化物粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)，鋁變成氧化鋁，鐵、鉻、錳等金屬的氧化物變成相應(yīng)的金屬單質(zhì)。寫出下面反應(yīng)的方程式。
Al+MnO2_____________________________________________________________________；
Al+Fe2O3____________________________________________________________________；
Al+Cr2O3____________________________________________________________________。
解析：鋁與氧化物反應(yīng)的實質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，鋁將氧化物中的化合態(tài)金屬元素還原為金屬單質(zhì)。反應(yīng)的特點是在高溫下進行，反應(yīng)迅速并放出大量的熱，新生成的金屬單質(zhì)呈液態(tài)且易與Al2O3分離。反應(yīng)的重要意義：一是焊接鋼軌，二是冶煉V、Cr、Mn等難熔的金屬。
做該實驗時，要注意以下幾點：
①鎂條要打磨凈表面的氧化膜，否則難以點燃。Al2O3與Al粉要干燥，Al粉要用未被氧化的，否則難以反應(yīng)。
②Fe2O3與Al質(zhì)量比要控制在3∶1，且二者要混合均勻，以保證Fe2O3與Al都完全反應(yīng)。
③玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚，并要用水潤濕，以免損傷玻璃漏斗。
④承接反應(yīng)物的蒸發(fā)皿內(nèi)要墊適量的細(xì)砂，一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的固體濺出傷人。
⑤實驗裝置不要離人群太近，或?qū)嶒炘谕L(fēng)櫥內(nèi)損傷，防止人受傷。
答案：(1)當(dāng)外部鎂條剛剛?cè)紵戤厱r，紙漏斗內(nèi)混合物立即劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的煙。紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上。液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w
(2)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
4Al+3MnO22Al2O3+3Mn
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr
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