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6．測(cè)定空氣中污染物含量的一種方法是：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測(cè)定其導(dǎo)電能力的變化(電阻越小，電導(dǎo)越大)。例如測(cè)定空氣中H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可測(cè)得很大濃度范圍內(nèi)的H2S，但電導(dǎo)變化不大；若用濃溴水吸收，則僅限于低濃度范圍內(nèi)的H2S，但有高靈敏度�，F(xiàn)要兼顧吸收容量和靈敏度，用上述方法測(cè)定空氣中氯氣的含量時(shí)，最佳吸收劑是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

A．Na2SO3溶液　　　　　 B．KI溶液　　　　 C．NaOH溶液　　　　　 D．H2O

5．工業(yè)廢氣中氮的氧化物是重要的污染源，有一種治理污染的方法是通入適量氨氣將其還原成無毒物質(zhì)N2和H2O，現(xiàn)有含氮氧化物NO和NO2的混合氣體3L，與同條件下的NH33.5L恰好完全反應(yīng)，則混合氣中NO與NO2的體積比是　　　　　　　 (　　 )

A．1∶4　　　　　　 　B．1∶3　　　　　 　C．1∶2　　　　　 　D．1∶1

4．下列溶液中通入足量SO2后，最終一定會(huì)出現(xiàn)沉淀的是　　 (　　 )

A．Na2S　　　　 B．BaCl2　　　　　 C．Ba(NO3)2　　　　 D．Ca(OH)2

3．兩個(gè)硫酸分子可以脫去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7)。已知硫酸分子中有四個(gè)硫氧鍵，則焦硫酸分子中硫氧鍵的數(shù)目是　　　　　　　 (　　 )

A．4　　　　 B．6　　　　 C．7　　　 D．8

2．某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或二種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

A．肯定有KNO3　　 　　　　　　　　　　　　　　　　B．肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3

C．肯定沒有Ba(NO3)2，可能有KNO3　　　　 D．肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2

1．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則此反應(yīng)中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 　)

A．21∶5　　　 B．11∶3　　　 C．4∶1　　　　 D．3∶1

20．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而且B的核電荷數(shù)比A大2，C的質(zhì)子數(shù)比B多4，1molA與水反應(yīng)生成1克H₂，這時(shí)A轉(zhuǎn)化成Ne的原子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C是什么元素。

19．某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　 。

18．等質(zhì)量的H₂O、D₂O的物質(zhì)的量之比為　　　 ，與足量鈉反應(yīng)放出的H₂、D₂的體積比為　　　 (相同條件)。

　　　 等物質(zhì)的量的H₂O、D₂O的質(zhì)量比為　　　 ，與足量鈉反應(yīng)放出氣體的體積比為　　　 　

　　 (相同條件)，質(zhì)量比為　　 。

17.由³⁵₁₇Cl原子組成的氯氣7.7g，(1)其中的電子總數(shù)為____________。(2)與此電子個(gè)數(shù)相同的³⁷₁₇C1原子的質(zhì)量為____________g，(3)其中的中子總數(shù)為_____________