欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

2．丙酮與碘在酸性介質中發(fā)生如下的反應：CH₃COCH₃+I₂CH₃COCH₂I+H⁺+I^-

實驗證明，在25⁰C時，該反應的速度與物質量的濃度之間存在著如下關系：v=k[CH₃COCH₃][H⁺]。該式中k為速度常數(shù)，在該溫度下，k=2.23×10^-3dm³/mol·s，試推測開始時反應速度和反應后期反應速度的變化情況？

1．制備HI(aq)的一種簡便方法是：通H₂S入I₂的懸浮液中，產(chǎn)物HI(aq)的濃度可高達50%。

(1)寫出反應方程式。

(2)H₂S、I₂的溶解度都不大。為什么HI(aq)濃度可高達50%？

(2007廈大)人體中某種酶的催化反應活化能是50.0kJ·mol^-1，正常人的體溫是37.0⁰C，問發(fā)燒至40⁰C的病人體中，該反應的速率增加了百分之幾？

(2007年武大)某抗菌素在人體血液中呈現(xiàn)一級反應。已知一級反應公式為。式中c₀為起始濃度，c為t時刻時的濃度，k為速率常數(shù)。如果在上午8時給病人注射一針抗菌素，然后在不同時刻后測定抗菌素在血壓中的質量濃度，得到如下數(shù)據(jù)：

　　 若抗菌素在血液中的質量濃度不低于3.7mg∙dm^-3才有效。問何時注射第二針？

(2008武大)對于一氣體可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定溫度下達到化學平衡后，體系中各物質的平衡濃度有如下關系：K_c=，K_c為濃度平衡常數(shù)；達平衡時，平衡常數(shù)也可用各氣體的分壓表示：K_p=。K_p稱為壓力平衡常數(shù)。K_c和K_p均只是溫度的函數(shù)。

(1)根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程和分壓定律可求出K_c和K_p的關系為K_p=K_c(RT)^Δn，其中R為氣體常數(shù)，T為絕對溫度。則Δn=___________________。

(2)在25⁰C時將固體NH₄HS放在真空容器中，由于部分分解成NH₃和H₂S，產(chǎn)生的壓力為500mmHg柱，分解率為x；若將NH₄HS放入一已含有H₂S氣體，且其壓力為300mmHg柱，分解率為y，則壓力應該增加多少？x與y的關系：x__________y(填“大于、等于、小于”)

3．化學平衡常數(shù)

對于氣相反應，平衡時各物質的分壓不變，仍有類似的關系式：平衡時，，K_p也是一種經(jīng)驗平衡常數(shù)，稱為分壓平衡常數(shù)。而用濃度表示的經(jīng)驗平衡常數(shù)，則稱為濃度平衡常數(shù)K_c。

對于氣相反應，既有K_c，也有K_p，表達的是同一平衡態(tài)，但數(shù)值可以不同。K_c和K_p之間可以相互換算，相關的式子有：pV=nRT，p=(n/V)RT，p=CRT，C為濃度(換算時，要注意各物理量的單位。)

在書寫K_c或K_p表達式時，只寫濃度或分壓可變的溶液相和氣壓，固態(tài)和純液態(tài)物質，不寫入。

對于同一可逆反應而言，K只與溫度有關。

2．阿累尼烏斯公式

溫度對反應速率的影響，主要體現(xiàn)在對速率常數(shù)k的影響上。Arrhenius總結了k與T的經(jīng)驗公式：指數(shù)式。取自然對數(shù)，得：對數(shù)式。常用對數(shù)：。

式中：k速率常數(shù)，E_a活化能，R氣體常數(shù)，T絕對溫度。e自然對數(shù)底，e=2.71828……，lge=0.4343=1/2.303，A指前因子，單位同k。應用阿侖尼烏斯公式討論問題，可以認為E_a，A不隨溫度變化。由于T在指數(shù)上，故對k的影響較大。

根據(jù)Arrhenius公式，知道了反應的E_a，A和某溫度T₁時的k₁，即可求出任意溫度T₂時的k₂。由對數(shù)式，　　 ①　　　 　　②

②-①得:，或用指數(shù)形式：。

1．質量作用定律

在基元反應中，或在非基元反應的基元步驟中，反應速率和反應物濃度之間，有嚴格的數(shù)量關系，即遵循質量作用定律�；�元反應aA+bB=gG+hH，則：V_i=k_i[A]^a[B]^b

7．若在1.0L Na₂CO₃ 溶液中溶解 0.010mol的BaSO₄，問Na₂CO₃的最初濃度是多少？

6．解釋下列反應中沉淀的生成或溶解的道理：

　 　(1)Mg(OH)₂能溶于鹽酸也能溶于氯化銨溶液；

　 　(2)MnS在鹽酸和醋酸中都能溶解；

　 　(3)AgCl能溶于氨水，加硝酸沉淀又重新出現(xiàn)。

5．一定溫度下，由水電離的H⁺和OH^-的物質的量濃度之間存在如下關系：[H⁺][OH^-]=K_w。同樣，對于難溶的鹽MA，其飽和溶液中的M⁺和A^-的物質的量濃度之間也存在著類似關系：[M⁺][A^-]=K_sp。K_sp和K_w是不同的常數(shù)�，F(xiàn)將足量的AgCl分別放在5mL水、10mL 0.2mol·L^-1 MgCl₂、20mL 0.5mol·L^-1 NaCl和40mL 0.3mol·L^-1 HCl溶液中溶解達到飽和，各溶液中Ag⁺離子濃度的數(shù)值，依次為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序為__________________。

4．已知重水(D₂O)和乙酸之間會發(fā)生氫交換：

D₂O+CH₃COOHCH₃COOD+HDO

又知次磷酸(H₃PO₂)與D₂O之間也能發(fā)生氫交換，但次磷酸鈉(NaH₂PO₂)等次磷酸鹽與D₂O之間不能發(fā)生氫交換。據(jù)此，請寫出次磷酸的結構式，并簡述理由。