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22.4L　 　　　　2×74.5g　 　　　　183g　

x　 　　　　　　　y　 　　　　　18.3g(49.8－31.5)

∴　 x = 2.24 L　　　 y = 14.9 g　

答：⑴ 通入Cl₂的體積為2.24 L　　 ⑵ 生成KCl的質(zhì)量為14.9 g

25．(6分)解：設(shè)通入Cl₂的體積為x，生成KCl的質(zhì)量為y。

原KI溶液中m(KI) = 0.3 L×1 mol·L^－1×166g·mol^－1 = 49.8 g

Cl₂ + 2KI 　₌₌₌ 　2KCl + I₂　　 △m

24.(14分) (1)Li ；硼;　 略　 (2)HClO₄、高氯酸、 NaOH　 離子　 (3)NH₃＞PH₃　

(4)NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃ 　　(5)Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O　　

22.(14分)(1)取少量樣品，溶解，加入BaCl₂溶液，充分振蕩，有白色沉淀，證明Na₂O₂已經(jīng)變質(zhì)　 (2)取少量樣品放入試管中，再加入適量的水，把帶有火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃，證明樣品中仍有Na₂O₂

(3)①　　 　

�、谖�收未反應(yīng)的CO₂　 　　　③

23．(12分)(1) Ca　 Na₂CO₃　 (2)Cl₂ + H₂O = H+ Cl+ HClO

(4) 2HClO ==== 2HCl+O₂↑　　　 (5) 2F₂ + 2H₂O＝4HF+O₂

26．(6分)用NaOH與Na₂CO₃·nH₂O的混合物共28g配制成100mL溶液，測得該溶液中c(Na⁺)＝4mol·L^-1。另取相同質(zhì)量的上述混合物，加入足量的鹽酸完全反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，試計(jì)算：(1)原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)Na₂CO₃·nH₂O中的n值。

25．(6分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把一定體積的Cl₂通入300 mL 1 mol·L^－1的KI溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干，灼燒，得31.5 g殘?jiān)�。試�?jì)算：⑴ 通入Cl₂的體積；⑵ 生成KCl的質(zhì)量。

24．(14分)現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期(即3-18號(hào)元素)。

回答下列問題：

(1)③的元素符號(hào)是　　　 ，⑧的元素名稱是_________,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________________。

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是　　　　　　　　 ,名稱是　　　　 ；堿性最強(qiáng)的化合物是　　　　 　； 屬　　　　 化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

(3)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示)　　　　 　　　　　　　　　　。

(4)寫出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)的方程式_____________________。

(5)寫出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

23．(12分)下圖中，A到L為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。A為金屬單質(zhì)，C(黃綠色)、E為氣體單質(zhì)，在常溫下B為無色液體，I為無色、無味氣體， K由四種元素組成且焰色反應(yīng)為黃色，且將I持續(xù)通入D溶液或G溶液中，現(xiàn)象均為先有白色沉淀生成后沉淀消失，反應(yīng)②可用于工業(yè)生產(chǎn)。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)式為　　　　　　 ；J的化學(xué)式為　　　　　　　　 。

(2)反應(yīng)①的離子方程式為　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________ __反應(yīng)③的化學(xué)方程式為　　　　　　 。

(4)L見光分解的化學(xué)方程式為　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)E與某氣體單質(zhì)M在冷暗處就能劇烈化合并發(fā)生爆炸，則M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

22. (14分)過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)，生成Na₂CO₃。

(1)某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)

(2)檢驗(yàn)樣品中還有過氧化鈉的方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)某課外活動(dòng)小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(A)　　　 　　(B)　　　　　　　 (C)　　　　　 　(D)　　　 　(E)　　 　(F)

上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來測定O₂的體積。

①寫出裝置A和B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

裝置A：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

裝置B：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

②NaOH的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③他們?cè)谧x出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21．(7分)實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 2 mol·L^-1 NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題。

⑴配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有　　　　 (填選項(xiàng)的字母)

A．燒杯　 B．100 mL容量瓶　 C．漏斗　 D．膠頭滴管 　E．玻璃棒

⑵用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為　　　　　　　 　

⑶實(shí)驗(yàn)開始前，需要檢驗(yàn)容量瓶是否　　　　　　　　

⑷下列主要操作步驟的正確順序是　　　　　　　　　 (填序號(hào))

①　　 稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②　　 用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③　　 待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中；

④　　 蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤　　 用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。