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1.下列敘述正確的是(　　 )

A.核外電子排布完全相同的兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)一定相同

B.單原子形成的離子一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C.核外電子排布相同的兩種原子一定屬于同種元素

D.不存在質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的陽離子和陰離子

解析：本題主要是通過粒子的核外電子排布來強(qiáng)化對(duì)質(zhì)子和電子的數(shù)量關(guān)系的認(rèn)識(shí)，并熟練掌握核外電子排布相同的原子、陰離子、陽離子的本質(zhì)聯(lián)系。核外電子排布完全相同的兩種粒子可能是原子、陰離子、陽離子三種情況中的一種或者幾種，如果是同一元素的兩種核素，化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該相同，如果不是同一元素的兩種核素，其他符合題目要求的兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)肯定不同，并且有的懸殊還很大，所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；我們熟悉的元素的單原子形成的離子一般具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，但也有特例，如H⁺核外電子數(shù)是0，不存在電子數(shù)為0的稀有氣體元素的原子，所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；核外電子排布相同即電子數(shù)相同，又因?yàn)槎际窃�子，所以質(zhì)子數(shù)也相同，質(zhì)子數(shù)相同的不同原子必定是同位素關(guān)系，所以C選項(xiàng)是正確的；如果陰、陽離子的電子數(shù)相同，則其質(zhì)子數(shù)必定不同，反之亦然，所以不存在質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相同的陽離子和陰離子，D選項(xiàng)也是正確的。

答案：CD

3.在1-20號(hào)元素中(稀有氣體除外)，按要求用化學(xué)符號(hào)或用化學(xué)方程式完成下列問題：

(1)原子半徑最小的是_________________，半徑最大的是_________________。

(2)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是__________；與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是__________。

答案：(1)H　 K

(2)K　 F₂

10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)

2.十九世紀(jì)中葉，門捷列夫總結(jié)了如圖所示的元素化學(xué)性質(zhì)的變化狀況。

試完成下列問題：

(1)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是___________________________________________________。

(2)圖中變化表明(　　 )

A.事物的性質(zhì)總是在不斷變化的

B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素

C.ⅠA族元素的金屬性肯定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

D.量變到一定程度必然引起質(zhì)變

(3)從ⅢA族的硼到ⅦA族的砹連成一條斜線，即為金屬和非金屬的分界線，從分界線附近可以找到(　　 )

A.耐高溫材料　　　　　　　　 B.新型農(nóng)藥材料

C.半導(dǎo)體材料　　　　　　　　 D.新型催化劑材料

解析：(1)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并根據(jù)元素周期律排出了第一張?jiān)�素周期表。通過對(duì)化學(xué)史知識(shí)的了解，培養(yǎng)我們嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

(2)借助于題圖所示，應(yīng)明白氦是稀有氣體元素，性質(zhì)穩(wěn)定。而ⅠA族的Li、Na的金屬性比ⅡA族的Ca弱。隨著原子序數(shù)的遞增，同一橫行由金屬元素過渡到非金屬元素，如題圖中Al變化到Si；同一縱行由非金屬元素過渡到金屬元素，如題圖中As變化到Sb。因而本題借助元素周期律研究元素周期表中元素性質(zhì)的變化，驗(yàn)證了唯物辯證法的一個(gè)基本觀點(diǎn)：量變到一定的程度引起質(zhì)變。

(3)耐高溫材料和新型催化劑材料在副族元素中尋找；F、Cl、Br、I是制造新型農(nóng)藥的材料；金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料。

答案：(1)發(fā)現(xiàn)元素周期律，并繪制了第一張?jiān)�素周期�?/p>

(2)D

(3)C

1.據(jù)報(bào)道，月球上有大量的³He存在。以下有關(guān)³He的說法正確的是(　　 )

A.原子核外有兩個(gè)電子層　 　　　　　　B.核外有2個(gè)電子

C.比⁴He多一個(gè)電子　　　　　　　　　 D.比⁴He少一個(gè)質(zhì)子

解析：³He也是He元素中同位素的一種，原子符號(hào)為，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。⁴He也是He元素中同位素的一種，原子符號(hào)。

答案：B

16.氯水可以跟碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，過量的氯水還可以把碘氧化為碘酸(HIO₃)，化學(xué)方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O====2HIO₃+10HCl。碘酸是一種無色晶體，極易溶于水�，F(xiàn)有一瓶無色溶液，其中含有Br^-和I^-，請(qǐng)用氯水、四氯化碳和試管，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明該無色溶液中確實(shí)含有Br^-和I^-，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。

(1)___________________________________________________________________________。

(2)___________________________________________________________________________。

(3)___________________________________________________________________________。

答案：(1)取少量無色溶液于試管中，加入少量CCl₄，然后逐滴加氯水，邊滴邊振蕩，見到CCl₄層中有淡紫色出現(xiàn)，證明原溶液中含有I^-

(2)靜置，分層，取上層清液于另一試管

(3)向取出的清液中加入過量氯水后，再加入CCl₄，振蕩，靜置分層，CCl₄層為橙色，證明原溶液中有Br^-

15.用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色褪去，試完成下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_________________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡(jiǎn)要文字說明)：

①是由于_____________________________________________________________________；

②是由于_____________________________________________________________________。

簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或者是②

_____________________________________________________________________________。

答案：(1)在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存

(2)①氯水與NaOH反應(yīng)生成兩種鹽,堿性減弱

②氯氣過量后HClO的漂白性將溶液變成無色，向無色溶液中再加入NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因②，若再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因①

14.位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷完成下列問題：

(1)B元素的名稱為_____________，E的元素符號(hào)為_____________。

(2)由A、B兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式__________________。

(3)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式_________________________、___________________、_______________________、____________________。

(4)用電子式表示C與D形成化合物的過程_______________________________________。

(5)寫出E的最高價(jià)氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

答案：(1)氧　 Al

(2)

(3)SO₂　 O₃　 H₂O₂　 Na₂O₂

(4)Na·++·Na→Na⁺［］^2-Na⁺

(5)Al₂O₃+2OH^-====2+H₂O

13.如圖，在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是(　　 )

A.①加入的是CCl₄，②加入苯，③加酒精

B.①加入的是酒精，②加入CCl₄，③加苯

C.①加入的是苯，②加入CCl₄，③加酒精

D.①加入的是苯，②加酒精，③加CCl₄

解析：溴水在四氯化碳、苯、酒精中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在水中的溶解度。酒精與水互溶。四氯化碳不溶于水、比水的密度大，它將溴水萃取于下層。苯不溶于水，比水的密度小，它將溴水萃取于上層。

答案：C

12.設(shè)某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是(　　 )

A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

B.這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n

C.若碳12原子質(zhì)量為W g，此原子的質(zhì)量為(m+n)W g

D.該原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

解析：B選項(xiàng)m+n為質(zhì)量數(shù)，是同位素相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。

C選項(xiàng)此原子的質(zhì)量近似等于(m+n)×W/12 g。

D選項(xiàng)不一定，若為，則中子質(zhì)量小于質(zhì)子質(zhì)量，若為，則中子質(zhì)量大于質(zhì)子質(zhì)量。

答案：A

11.鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本原因是(　　 )

A.鉀的密度比鈉的小

B.鉀原子的電子層比鈉原子多一層

C.鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈

D.加熱時(shí)，鉀比鈉更易汽化

解析：金屬活動(dòng)性屬于化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)決定于原子的結(jié)構(gòu),K原子半徑大，易失電子。

答案：B