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5．比較下列各對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)，并扼要說(shuō)明理由。

(1)離子半徑：Li⁺與Be²⁺

(2)穩(wěn)定性：Fe²⁺與Fe³⁺

(3)第一電離能：N與O

4．五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：

A：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

B：1s²2s²2p⁶3s²

C：1s²2s²2p⁶

D：1s²2s²2p⁶3s²3p²

E：1s²2s¹

試問(wèn)：

(1)哪種元素是稀有氣體？

(2)哪種元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物？

(3)哪種元素的原子的第一電離能最大？

3．電離能(I)是指基態(tài)的氣態(tài)原子失去電子形成氣態(tài)陽(yáng)離子時(shí)所吸收的能量。下圖表示某主族元素X的頭五級(jí)電離能的對(duì)數(shù)值，試推測(cè)X可能是哪些元素？

2．在二維空間里，Na原子的核外電子排布式應(yīng)表示為____________。

1．若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是

A、1　　 B、3　　 C、5　　 D、6

(2006年北大)已知某元素的原子序數(shù)是50，試推測(cè)該元素

(1)原子的電子層結(jié)構(gòu)；

(2)處在哪一周期哪一族？

(3)是金屬還是非金屬？

(4)最高氧化態(tài)及其氧化物的酸堿性。

(2006年交大)以前三周期元素為例，說(shuō)明其常見(jiàn)非金屬單質(zhì)的存在形態(tài)與原子核外電子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

(2008交大)具有單電子的微粒(原子、離子或原子團(tuán))都具有順磁性，可用磁矩來(lái)量度。若單電子數(shù)目越多，其磁矩就越大。下列原子N、O、Cl和Mn原子中哪一個(gè)磁矩最大？

165．(2006復(fù)旦)元素氯的相對(duì)原子質(zhì)量35.45，氯有³⁵Cl、³⁷Cl兩種穩(wěn)定同位素。相對(duì)原子質(zhì)量³⁵Cl=34.97，³⁷Cl=36.97。³⁵Cl的自然豐度約為_______。

　　 A、22%　　 B、24%　　 C、76%　　 D、78%

2．元素的性質(zhì)

元素性質(zhì)牽涉到元素的電負(fù)性、電離能和電子親合能。

(1)電負(fù)性

元素的電負(fù)性是指周期表中各元素的原子在分子中對(duì)成鍵電子的吸引能力的一種相對(duì)標(biāo)度。元素的電負(fù)性愈大，表明原子在形成化學(xué)鍵時(shí)對(duì)成鍵電子的吸引力越強(qiáng)，非金屬性也愈強(qiáng)。

(2)電離能

電離能(I)是指基態(tài)的氣態(tài)原子失去電子形成氣態(tài)陽(yáng)離子時(shí)所吸收的能量。由于原子失去電子必須消耗能量克服核對(duì)外層電子的引力，所以電離能總為正值，單位常用kJ•mol^-1。

電離能可以定量比較氣態(tài)原子失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，其金屬性越弱；反之金屬性越強(qiáng)。影響電離能大小的因素是：有效核電荷、原子半徑和原子的電子構(gòu)型。

(3)電子親合能

元素的氣態(tài)基態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子所釋放的能量稱為該元素的電子親合能，簡(jiǎn)稱電子親合能(E)。電子親合能的大小反映了原子獲得電子的難易。親合能數(shù)值越大，則氣態(tài)原子結(jié)合電子釋放的能量越多，與電子的結(jié)合越穩(wěn)定，表明該元素的原子越易獲得電子，故非金屬性越強(qiáng)。反之亦然。

1．核外電子排布

要分清楚核外的填充式和核外電子的排布式。核外電子的排布式是根據(jù)主量子數(shù)和角量子數(shù)的大小確定的。主量子數(shù)即電子層數(shù)或周期數(shù)，角量子數(shù)即電子亞層。而電子填充式要考慮能級(jí)交錯(cuò)。所謂能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象就是某些亞層電子(如s電子)鉆穿能力很強(qiáng)，能鉆穿到離核較近的區(qū)域。從第四周期開始，一些元素原子的電子就開始發(fā)生能級(jí)交錯(cuò)。如：Sc的核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²；Sc的核外電子填充式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹。

7．芒硝是重要的化工原料，具有廣泛的用途。試回答：

(1)我國(guó)廣西某地蘊(yùn)藏著一大型芒硝礦。從廣西的地理環(huán)境看，該大型芒硝礦床應(yīng)存在于地下淺層，還是地下深層？為什么？

　　 (2)芒硝可調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，科學(xué)家利用太陽(yáng)能的方法之一，是將裝有芒硝的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內(nèi)，當(dāng)太陽(yáng)照射時(shí)，它能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，達(dá)到蓄熱效果，使室內(nèi)溫度保持較低溫度；晚上，它能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能放出，使室內(nèi)保持溫暖。請(qǐng)問(wèn)這是為什么？請(qǐng)用方程式回答。從這個(gè)意義上講，芒硝可作什么材料？

　 (3)為測(cè)定Na₂SO₄和NaCl混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：稱量樣品®溶解®加過(guò)量試劑A®過(guò)濾出沉淀B®洗滌沉淀®烘干稱量®處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并得出結(jié)果。

　　 a、實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)選用AgNO₃作試劑A，乙同學(xué)選用BaCl₂溶液作試劑A。問(wèn)哪一位同學(xué)所選用的試劑A不合理，為什么？

　　 b、以下都是在試劑A選擇正確時(shí)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)：檢驗(yàn)加入的試劑A是否已過(guò)量的方法是_______________；若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為Wg，沉淀物質(zhì)量為m g，請(qǐng)列出實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的計(jì)算式：Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

6．抗壞血酸(VC)的分子式C₆H₈O₆，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。問(wèn)：

(1)它是如何顯示酸性的？

(2)VC易被氧化成C₆H₆O₆，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為______________。

(3)C₆H₆O₆與H₂S反應(yīng)生成VC。其反應(yīng)方程式為___________________。

(4)在硫酸溶液中，K₂Cr₂O₇氧化VC成C₆H₆O₆的反應(yīng)方程式為__________________。