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26.把5．4 g Al放入足量氫氧化鈉溶液中完全反應(yīng)，計算生成氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

25．(6分)按照下面的實驗步驟可以制備氫氧化鐵膠體：①用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至

沸騰；②向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl₃溶液。

(1)觀察FeCl₃溶液和Fe(OH)₃膠體，兩者具有的共同性質(zhì)是　　　　　 (填字母)

A 都呈紅褐色　　　　

B　 都能穿過濾紙　　　　

C　 都是透明的液體

(2)如何檢驗?zāi)闶欠裰频昧四z體？　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)已知Fe(OH)₃膠體粒子帶有電荷，由于電解質(zhì)電離生成的陽離子或陰離子能中和膠體粒子所帶的電荷，從而使膠體發(fā)生聚沉作用而生成沉淀。請你預(yù)測向Fe(OH)₃膠體中逐滴滴加稀H₂SO₄可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　 。

24．(8分)下圖(左)是還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，實驗時，B中灰色的鐵粉變?yōu)楹谏�，且生成的黑色固體物質(zhì)是一種可溶于稀鹽酸的較復(fù)雜化合物。請回答下列問題：

�、臖中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　。

�、艫中投放碎瓷片的目的是　　　　　　　　　　　　。

�、菍懗龊谏�產(chǎn)物溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　

�、壬蠄D(左)中虛線部分，可以用右圖所示裝置代替，在X口點燃收集到的氣體即可檢驗H₂的存在。實驗開始時，打開K1、K2，關(guān)閉K3，使反應(yīng)先進行一段時間之后，必須進行　　 　操作，方可關(guān)閉K2、打開K3，再收集氣體。

23．(6分)今欲用18mol/L的濃硫酸配制480mL0.9mol/L的稀硫酸溶液。

(1)配制過程中應(yīng)當(dāng)使用　　　　　 mL的容量瓶。

(2)需要量取　　　　　 ml的濃硫酸。

(3)在配制過程中，下列操作將導(dǎo)致實際所配溶液濃度偏低的是___　 　__。(填序號)

①　　　　 濃硫酸在空氣長期放置后再量��；

②　　　　 溶解濃硫酸后未經(jīng)冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

③　　　　 轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容；

④ 在容量瓶中進行定容時俯視刻度線。

22．(4分)某同學(xué)做Ca(OH)₂溶液與Na₂CO₃溶液反應(yīng)的實驗：

(1)該反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)為使其反應(yīng)完全，先向Ca(OH)₂溶液中滴入幾滴無色酚酞溶液，然后再滴入Na₂CO₃溶液。根據(jù)酚酞顏色的變化來判斷反應(yīng)是否完全進行，你認(rèn)為這樣做對不對？理由是　　　　　　 。

21．(4分)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物、生成物共6種：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂(SO4)₃

　 已知在反應(yīng)中鐵元素被還原。

　 (1)該反應(yīng)中氧化劑是　　　　　　 ；

　 (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

20．(3分)①NaHCO₃ ② 空氣　 ③ Mg　 ④ H₂SO₄ ⑤Ca(OH)₂ ⑥ C₂H₅OH �、摺� 碘酒　　

屬于混合物的是_____(填序號；下同)；屬于電解質(zhì)的是　　　　 　，屬于非電解質(zhì)的是　　　

19.(5分)相同條件下， 有CO和CO₂兩種氣體，回答下列問題：

(1)同質(zhì)量的CO和CO₂的體積比為　　　　　 ，分子個數(shù)比為　　　 ，密度比為　　　　　 ；

(2)兩種氣體體積相同，則CO和CO₂的質(zhì)量比為　　 ，物質(zhì)的量比為 　　　　。

18．把CO₂通入含NaOH 0.8g的NaOH溶液中，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后，得固體1.37g，則通入CO₂的質(zhì)量是(　)

A．0.44g　　B．0.88g　　C．0.66g　　D．都不是

17．等質(zhì)量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是(　　　 )

A．將鈉投入足量的水中　　　　　　　

B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C．將鈉投入足量的稀硫酸中　　　

D．將鈉用耐熱塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中