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26、(5分)用雙線橋標出下列反應中的電子轉移的方向及數(shù)目：

3Cu+8HNO₃==3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

該反應中的硝酸既顯　 　▲ 　性，又顯 　▲ 　性，當被還原的硝酸是0.1mol時，生成的NO的體積　 　▲ 　(在標準狀況下)。

25、(6分)除去括號中的雜質，寫出所加的試劑和除雜反應的離子方程式

(1)NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)：所加試劑　 ▲　 離子方程式　　　　　 ▲　　　　　

(2)CO₂氣體(HCl)：所加試劑　 ▲　 離子方程式　　　　　 ▲　　　　 　

24、(8分)洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應的化學方程式為：　　　　 ▲　　　　 。

(2)漂白粉的有效成分是(填化學式)　　 ▲　　 。

(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為　　　　 ▲　　　　 。

(4)反應(1)和反應(3)中，屬于氧化還原反應的是(填編號)　 ▲　 。

(5)將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降，取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂白粉溶液呈　 　▲　 　性，并可能具

有　 　▲ 　性。

23、在酸性溶液中(加熱并有Ag⁺催化)可發(fā)生如下反應：

　　 2Mn²⁺+5R₂O₈^x-+8H₂O=16H⁺+10RO₄^2-+2MnO₄^-根據(jù)上述反應，則R₂O₈^x-中x的值是：

　　 A．4　　 B. 3　　 C. 2　　 D. 1

第Ⅱ卷(共54分)

22、將足量 MnO₂和200 mL 12 mol/L濃鹽酸混合后緩緩加熱，充分反應后，生成Cl₂　

A、等于0.6 mol　　　　　　 B、小于0.6 mol

C、大于0.6 mol　　　　　　 D、以上結論都不正確

21、NaBH₄和水反應：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑,下列說法中正確的是(NaBH₄中H為-1價)

A.NaBH₄既是氧化劑又是還原劑　　　 B.NaBH₄是氧化劑，H₂O是還原劑 C.硼元素被氧化，氫元素被還原　　　 D.被氧化的元素與被還原的元素質量比為1:1

20、有_aXⁿ⁺和_bY^m­­-兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結構相同，則下列關系正確的是　　　　　　　　　　　　　

　 　A、b－a=n+m　　　　　　　 　　B、a－b=n+m

C、核電荷數(shù)Y=X　　　　 　　　 D、核電荷數(shù)Y＞X

19、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是　　　　　　　　　　　　　 　　　

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應　　 OH^-+H⁺ ＝ H₂O

B．氯氣與水反應　 Cl + H₂O2H⁺ + Cl^- + ClO^-

C．銅片插入硝酸銀溶液中　 Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中　 CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+H₂O+CO₂­

18、在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是(　　 )

　 　A. NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-　　　 　B. Ba²⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-

　 　C. Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-　　　 　　D. Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

17、下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　　　 A．Na₂CO₃→CO₂B．HCl→Cl₂ C．H₂SO₄(濃) →SO₂　D．CuO→Cu