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3、根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)　　　　　　 　B、原子核外電子數(shù)

C、原子最外層電子數(shù)　　　　　　 D、原子核內(nèi)中子數(shù)

2、下列關(guān)于Na₂CO₃的分類敘述錯(cuò)誤的是　　 　　

A、Na₂CO₃屬于鈉鹽　　　　 　　　　　　　　　　 B、Na₂CO₃ 俗名為純堿，故它屬于堿類

C、Na₂CO₃屬于碳酸鹽　　　 　　　　　　　　　　 D、Na₂CO₃ 屬于含氧酸鹽

1、根據(jù)氣象臺天氣預(yù)報(bào)，出現(xiàn)大霧天氣將致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。其中霧屬于下列分散系中的　

A、溶液　　　 　　 　B、懸濁液　　 　　 　C、乳濁液　　　　 D、膠體

30.(8分)已知Cu和稀HNO₃可發(fā)生如下反應(yīng)Cu+ HNO₃-------Cu(NO₃)₂+ NO↑+H₂O

(1)配平該反應(yīng)方程式：系數(shù)依次是　　　　　　　　　　 　　

(2)用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

(3)還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是　　　　 　　　　　

(4)若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48L NO，則溶解的Cu的質(zhì)量是　　　　 　　　　　

29．(10分)實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.1mol·L^－1的NaCl溶液，試回答下列各題：

(1)若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是　　　　 　。

A．錐形瓶　 B．200mL容量瓶　 C．燒杯　 D．膠頭滴管　

E．藥匙　 　F．托盤天平　

(2)若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器是　　　　　　　　　　 。

(3)容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有　　　 ，在使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)配制過程有以下操作：

A．移液　 B．稱量　 C．洗滌　 D．定容　　 E．溶解　　 F．搖勻　　

其正確的操作順序應(yīng)是　　　　　　　 (填序號)。　　　

(5)下列四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是　　　　　 。

A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線　　　　

B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

28、(7分)X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系X是一種可溶性鹽：

(1)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

X　　　　 、Y　　　　　 、Z　　　　

試劑甲　　　　 ，試劑乙　　　　　 。

(2)寫出上述各步反應(yīng)①~⑤的離子方程式：

①　　　　　　　　　　　　 ；④ 　　　　　　　　　　　　　　　；

27．(5分)按照下面的實(shí)驗(yàn)步驟可以制備氫氧化鐵膠體：①用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰；②向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl₃溶液。

(1)FeCl₃溶液和Fe(OH)₃膠體，兩者具有的共同性質(zhì)是　　　　　 (填字母)

A 都呈紅褐色　　　　 B 都較穩(wěn)定　　　　　 C 都是透明的液體

(2)如何檢驗(yàn)?zāi)闶欠裰频昧四z體？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)已知Fe(OH)₃膠體粒子帶有電荷，由于電解質(zhì)電離生成的陽離子或陰離子能中和膠體粒子所帶的電荷，從而使膠體發(fā)生聚沉作用而生成沉淀。請你預(yù)測向Fe(OH)₃膠體中逐滴滴加稀H₂SO₄可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(5分)下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同

　　　　 A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO　　　　 B.H₂、C、P、Cu

　　　　 C．O₂、Fe、Cu、Zn　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 D.HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

(1)以上四組物質(zhì)中與別的不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)

A　　　　　　　　　　　　　　　 ；B　　　　　　　　　　　　　　　 ；C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)(堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu₂(OH)₂CO₃)，該反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　 氧化還原反應(yīng)(填“是”或“否”)。

25．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C₁mol/L的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，物質(zhì)的量濃度為C₂mol/L，則C₁和C₂的關(guān)系是(已知硫酸的密度隨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而增大)

A　 C₂ ＝2C₁　　 B　 C₂ ＞2C₁　　 C　 C₂＜2C₁　　 D　 C₁＝2C₂

24、M₂O₇^x-與S^2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)∶M₂O₇^x-+3S^2-+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O，則M₂O₇^x-中M元素的化合價(jià)為(　 　)　　　　　

　A．+2　　B．+3　　C． +4　 　D．+6