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32、(10分)下列四種物質(zhì)：Fe粉、石灰水、Na₂CO₃溶液、稀鹽酸兩兩混合后，能夠發(fā)生的離子反應(yīng)有_________個，寫出這些離子反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

31．(4分)已知離子反應(yīng)：RO+6I^－+6H⁺===R^－+3I₂+3H₂O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒”等判斷：n＝______________，R元素在RO中的化合價

是______________。

30、(2分)某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的離子個數(shù)比為　　　　　 。

29、(2分)由CO和CO₂組成的混合氣體，其密度是氫氣密度的18倍，則混合氣體中CO和CO₂在同溫、同壓下的體積比應(yīng)為　 　　　　　。

28、(2分)根據(jù)反應(yīng)：①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑　 ②MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 　

③2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O 　，推知鹽酸應(yīng)當具有的性質(zhì)有　　　　　　 　　　 �！　　　　　　　　　　�

27、(2分)b某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和a氫氣(標準狀況)，則該金屬的相對原子質(zhì)量為　　　　　　 。

26、(6分)有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，為檢驗它們做了如下實驗：

(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液

(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成

(3)過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：

固體混合物中肯定有　　　　　　　　 ，肯定沒有　　　　　　　　　　　　　　 ，

可能有　　　　　　　 　　　　　　　。

25、(6分)現(xiàn)有①鐵片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥鹽酸 ⑦濃H₂SO₄ ⑧KOH

　⑨蔗糖 ⑩H₂S，其中屬于電解質(zhì)的是　　　　　　 ，屬于非電解質(zhì)的是　　　　 ，屬于強電解質(zhì)的是　　　　　　 。

24、(12分)在下列化學方程式中，用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

(1)3S+6KOHK₂SO₃+2K₂S+3H₂O　　　　　 (2)S+2KNO₃+3CK₂S+N₂+3CO₂

氧化劑　　　　 還原劑　　　　　　 　　　氧化劑　　　　　　 還原劑　　　　　　

氧化產(chǎn)物　　　 　　還原產(chǎn)物　　　　　 　氧化產(chǎn)物　　　　　 還原產(chǎn)物　　　　　

23、(9分)實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

　(1) 配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液

應(yīng)稱量鹽酸體積/mL	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需的其它儀器

(2)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)　 _ _____；

A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處

(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)：若沒有進行A操作　　　　　　 ；若加蒸餾水時不慎超過了刻度線　　　　　　　 ；若定容時俯視刻度線___________________；若量取濃鹽酸仰視讀數(shù)　　　　　 。

(4)若定容時加蒸餾水不慎超過了刻度線應(yīng)如何處理　　　 　　　　　　　　。