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20、體積為V mL，密度為d g/ml，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1，物質(zhì)的量濃度為c mol·L^-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，溶質(zhì)的質(zhì)量為m g。下列式子正確的是

A．m = aV/100d　　 B.　 c = 　　C．c = 　　　　　D.　 a% = %

19、A元素原子L層比B元素L層少2電子，B元素核外電子數(shù)比A元素多5個，則A、B 可形成　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

A．AB　　　B．A₂B　　　C．A₂B₃　　　D．B₂A₃

18、核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A.(A-N+8) mol　　　　　　　　 B. (A-N+10) mol

C.(A-N+2) mol　　　　　　　　　　　 D. (A-N+6) mol

17、實驗室里需要480mL 0.100mol·L^-1的CuSO₄溶液，以下配制操作正確的是

A．稱取7.68gCuSO₄，加入500mL水　　　　 B．稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液

C．稱取8.0gCuSO₄，配成500mL溶液　　　　 D．稱取8.0g膽礬，配成500mL溶液

16、某溫度下,將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液(已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O)，經(jīng)測定ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量之比為1∶3，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

A.21∶5　　　　　　 B.11∶3　　　　 C.3∶1　　　　　 D.4∶1

15、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H₂O₂ → H₂O　 IO₃^- → I₂　 MnO₄^- → Mn²⁺　 HNO₃ → NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A. H₂O₂ B. IO₃^- C. MnO₄^- D. HNO₃

14、有Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl及NH₄NO₃無標簽溶液，為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A、有三只試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO₃溶液　　　　　　　　

　　 B、全部若沒有什么現(xiàn)象變化時，后加的是NH₄NO₃溶液

　　 C、一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時，最后加入的是HCl溶液

　　 D、若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的是BaCl₂溶液

13．實驗室制Cl₂的反應為4HCl(濃)十MnO₂ 　==== MnCl₂+C1₂↑+2H₂O．下列說法錯誤的是

　　　 A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO₂　　　　　 B．每生成1 molCl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

　 　 C．每消耗1 molMnO₂，起還原劑作用的HCl消耗4mol

　 　 D．生成的Cl₂中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

12、已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍色.下列判斷正確的是

A.上述實驗證明氧化性：MnO^-₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂　　　　 B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應 C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍　　 D.實驗②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

11、向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是

　A.NaCl、Na₂SO₃、NaI　 B.NaCl、NaBr、Na₂SO₄　 C.NaCl、Na₂SO₄、I₂ D.NaCl、NaI、Na₂SO₄