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4．關于平衡常數(shù),下列說法不正確的是 ( ) A.平衡常數(shù)不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變 B.平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變 C.平衡常數(shù)隨壓強的改變而改變 D.使用催化劑能使平衡常數(shù)增大 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法不正確的是

A.由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H= —571.6 kJ/mol 可知氫氣的燃燒熱△H= —285.8kJ/mol

B.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

C.電解精煉銅時以粗銅作陽極

D.對于一個給定的可逆反應，平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度、壓強無關

 

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下列說法不正確的是

A.由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H= —571.6 kJ/mol 可知氫氣的燃燒熱△H= —285.8 kJ/mol

B.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

C.電解精煉銅時以粗銅作陽極

D.對于一個給定的可逆反應，平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度、壓強無關

 

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下列說法不正確的是
A．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H= —571.6 kJ/mol 可知氫氣的燃燒熱△H= —285.8 kJ/mol
B．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
C．電解精煉銅時以粗銅作陽極
D．對于一個給定的可逆反應，平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度、壓強無關

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下列說法不正確的是


  1. A.
    由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H= —571.6 kJ/mol 可知氫氣的燃燒熱△H= —285.8 kJ/mol
  2. B.
    某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
  3. C.
    電解精煉銅時以粗銅作陽極
  4. D.
    對于一個給定的可逆反應，平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度、壓強無關

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下列說法不正確的是

A．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H= —571.6 kJ/mol 可知氫氣的燃燒熱△H= —285.8 kJ/mol
B．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
C．電解精煉銅時以粗銅作陽極
D．對于一個給定的可逆反應，平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度、壓強無關

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