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題目列表(包括答案和解析)

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19.(15分)酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

請根據(jù)要求回答下列問題：

(1)若用右圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為：_____________________　 _____、______________________________等。

(2)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成____________、_________等問題。

(3)目前對該反應(yīng)的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)。

同一反應(yīng)時間
 同一反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度/℃
 轉(zhuǎn)化率(%)
 選擇性(%)
 反應(yīng)時間/h
 轉(zhuǎn)化率(%)
 選擇性(%)
40
 77.8
 100
 2
 80.2
 100
60
 92.3
 100
 3
 87.8
 100
80
 92.6
 100
 4
 92.3
 100
120
 94.5
 98.7
 6
 93.0
 100
選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列__________(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。

A．120℃，4h　　 B．80℃，2h　　 C．60℃，4h　　 D．40℃，3h

試題詳情

18．(19分)a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：　

微粒代碼
 a
 b
 c
 d
 e
 f
 g
原子核數(shù)
 單核
 單核
 雙核
 4核
 單核
 5核
 3核
帶電荷數(shù)(單位電荷)
 0
 1+
 1-
 0
 2+
 1+
 0

　　 其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。

試寫出：(1)a粒子的核外電子排布式 　　　　　　　　　　　　　　

(2) b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較為 　　　�。尽　　� 　

(用化學式表示)　

(3) d溶于水的電離方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4) g粒子所構(gòu)成的化學鍵類型屬 　　　　　　　　

(5) c粒子是　　　　 ，f粒子是　　　　 (用化學式表示)

試題詳情

17.(9分)(1)．2002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第-款具有我國完全自主知識產(chǎn)權(quán)的高性能CPU芯片--“龍芯”1號。

(a)“龍芯”(芯片)的主要化學成分是　　　 ；

(b)在計算機長距離聯(lián)網(wǎng)使用的傳輸很快的線路，其使用的材料叫　　　　　 ，主要化學成分是　　　　　　 。

(c)如果(b)這種埋在地下的材料裸露在堿性土壤中，結(jié)果會斷路，用離子方程式說明原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

試題詳情

16．(9分)在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。當加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成了Fe3+，也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。請推算出x=　 　,y= 　　,　　 并配平該化學反應(yīng)方程式(系數(shù)填在寫下式方框內(nèi))

□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→□K2SO4+□Fe2(SO4)3+□NxOy↑+□H2O

試題詳情

15.下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是:

A. 碳酸鈣溶于醋酸中：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

B. 飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：OH- +H+=H2O

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4↓

D. 碳酸氫鈣溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

第II卷(80分)

試題詳情

14、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都能一步能實現(xiàn)的是

A．Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4→CuCO3

B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→Al

C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2

D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

試題詳情

13、X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是

A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X

B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式可表示為H3YO4

C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X

試題詳情

12、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配制溶液濃度偏低的原因可能是

A．俯視溶液的凹液面正好跟刻度相平

B．在容量瓶中加水至刻度線與凹面相切

C．所用NaOH已變質(zhì)和潮解

D．洗滌盛NaOH用的燒杯的沖洗液未倒入容量瓶中

試題詳情

11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是(　　 )

A、常溫常壓下，3lg白磷(P4)分子中的共價鍵總數(shù)為1.5NA

B、標準狀況下，22.4L CH3Cl和CCl4的混合物所含有分子數(shù)目為NA

C、2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

D、常溫常壓下，1mol碳烯(:CH2) 所含的電子數(shù)為6NA

試題詳情

10.已知下列元素的半徑為：

原子
 N
 S
 O
 Si
半徑r/
 0.75
 1.02
 0.74
 1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是(　　 )

A．0.80×　　　　 　B．1.10×　

C．1.20× 　　　　　D．0.70×

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同步練習冊答案