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7. 配制0.1 mol·L^-1的硫酸500 mL，最適宜的一組儀器是

A．托盤天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒

B．燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒

C.燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管

D．燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒

6. 下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個數(shù)最多的是

A．0.4 mol氧氣　　　　　　　　 B．4 ℃時5.4 mL H₂0

C．標(biāo)況下5.6 L二氧化碳　　 D．10 g氖

5. 下列敘述中正確的是

A．1 mol H₂0的質(zhì)量是18 g·mol^-1

B．硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 g

C．C0₂的摩爾質(zhì)量是44 g·mol^-1

D．HCl的相對分子質(zhì)量是36．5 mol^-1

4. 下列配制的溶液濃度偏高的是　

A．配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時俯視刻度線

B．配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線

C．稱量4 g NaOH 配制0.1 mol·L^-1 NaOH溶液1000 mL時，砝碼錯放左盤

D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線

3. 下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是

A.有塵埃的空氣　　　　　 B.墨水

C.食鹽水　　　　　　　　 D.向沸水中滴入FeCl₃飽和溶液所得液體

2. 下列離子方程式，書寫正確的

A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)　 CO₃^2-+2H⁺＝H₂0+CO₂↑　

B，向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液　 Ba²⁺+ SO₄^2-＝BaSO₄

C.向硝酸銀溶液中加鹽酸　 Ag⁺+C1^-＝AgCl↓

D．向稀鹽酸溶液中加鐵粉　 3Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

1. 設(shè)N_o表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下，48 g O₃含有的氧原子數(shù)為3 N_o

B.1.8 g的NH₄⁺ 離子中含有的電子數(shù)為0.1 N_o

C.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為N_o

D.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1 N_o

22、(13分)常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g膽礬(CuSO₄*5H₂O)，恰好達(dá)到飽和，該溶液的密度為1.21 g/cm³，求：

(1)該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量是__________________；

(2)該溶液的體積是_________________；

(3)該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度_________________；

(4)取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是_____________毫升。

長葛市第三實(shí)驗(yàn)高中2010-2011學(xué)年上學(xué)期第一次考試

21、用18 mol/L濃硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用硫酸的體積　 ②量取一定體積的濃硫酸　 ③溶解　　 ④轉(zhuǎn)移、洗滌　　 ⑤定容、搖勻

回答下列問題：

(1)(2分)所需濃硫酸的體積是_________ml；

(2)(5分)所需要的儀器有：容量瓶(規(guī)格：__________)、量筒(規(guī)格：__________)

(從下列中選用填序號：A、10ml　 B、25ml　 C、500ml　 D、250ml　 E、100ml)，

除此之外還需要的儀器有：____________________________________________________。

(3)(10分)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用偏高、偏低、無影響填寫)

A、所用的溶解儀器未洗滌_________________；

B、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥_________________；

C、所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內(nèi)_________________；

D、定容時仰視溶液的凹液面_________________；

E、溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容_________________。

20、(3分)實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置中，溫度計(jì)應(yīng)位于______________________________，蒸餾燒瓶中放沸石的作用是___________________________________，冷凝管中冷凝水的流向應(yīng)當(dāng)是_________________________。