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3.化學(xué)反應(yīng)的特征：

動：動態(tài)平衡　　　 等：υ(正)=υ(逆)　 定：各組分的濃度不再發(fā)生變化　

變：如果外界條件的改變，原有的化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞。

2. 對于可逆反應(yīng)，在一定條件下進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

　反應(yīng)開始：　 υ(正)>υ(逆)　　　　

　反應(yīng)過程中：υ(正)逐漸減小，υ(逆)逐漸增大；

　　　　 反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大

　平衡時：　 υ(正)=υ(逆)；各組分的濃度不再發(fā)生變化

1. 當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度________，達(dá)到表面上靜止的一種“_____________”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度。

20.下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是(　　 )

A.增大反應(yīng)物的量　　　　 B.增大壓強(qiáng)　　　　　

C.升高溫度　　　　 　　　D.使用催化劑

2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑，還有壓強(qiáng)(對有氣體物質(zhì)的反應(yīng))、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等。

通常濃度越大(氣體或溶液)，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快(對有氣體物質(zhì)的反應(yīng)，為什么？)；催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。

[練習(xí)]

19. 在一定條件下N₂ + 3H₂ 　2NH₃ 的反應(yīng)中，起始C(N₂) 為2mol/L，C(H₂)為5mol/L， 反應(yīng)到2分鐘時，測得 C(NH₃ )為0.4mol/L，

　　　　 (1)分別用N₂ 、 H₂、 NH₃ 表示反應(yīng)速率。

(2)反應(yīng)到2分鐘時C(N₂) 為_________， C(H₂)_________。

18. 某一反應(yīng)物的濃度是2摩爾/升，經(jīng)過兩分鐘的反應(yīng)，它的濃度變成了1.6摩爾/升，求該反應(yīng)的反應(yīng)速率。

1、化學(xué)反應(yīng)速率

用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。

計算公式為＝△C / △t　　　　　　　 時間：(如每秒、每分、每小時)

反應(yīng)速率的單位：mol/(L•s )　　 mol/(L•min)　　 mol/(L•h)

(1) 現(xiàn)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，必須注明物質(zhì)。

(2)起始濃度不一定按比例，但是轉(zhuǎn)化濃度一定按比例。

(3) 同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。

例：

2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)　　 ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 ：3 ：1 ：4

[練習(xí)]

17. 等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H₂SO₄，同時向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列圖表示產(chǎn)生H₂的體積(V)與時間(t)的關(guān)系，其中正確的是：( D )

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

16. 把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，c為負(fù)極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極，則這四種金屬活動性順序由大到小為(　　 )

　A．a(chǎn) > b > c > d　 　　　　　　　　B．a(chǎn) > c > d > b

C．c > a > b > d　 　　　　　　　　 D．b > d > c > a