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10、一定溫度下，可逆反應3X(g)+Y(g) 　2Z(g)達到平衡的標志是

A. 單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗n mol Y　　

B. X的生成速率與Z的生成速率相等

C.　 X、Y、Z的濃度相等　　　　　　　　　　　

D. X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2

9、在某一化學反應中，反應物B的濃度在5 s內(nèi)從2.0 mol/L變成0.5 mol/L，在這5 s內(nèi)B的化學反應速率為

A. 0.3　　　　　　　　　　　　　 B. 0.3 mol/(L·s)　　　

C. 0.4 mol(L·s)^-1　　　　　　 D. 0.04 mol/L

8、下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液　　　　　

B．20℃ 30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液　　　　　

D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

7.下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是　　　　　　　

A. Ba(OH)₂.8H₂O與NH₄Cl反應　　　　　　　 B. 鋁與稀鹽酸

C. 灼熱的炭與CO₂反應　　　　　　　　　　 D. 甲烷與O₂的燃燒反應

6、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是

A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能　

B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能

C.煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能　　　　　　

D.白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

5、 原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

A. 原電池中溶液能電離出自由移動的離子　　　　

B. 有兩根導線將兩個活潑性不同的電極連接　

C. 電極上進行的氧化還原反應的生成物為電子　　

D. 電極上進行的氧化還原反應中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移

4、有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈．將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

A．d、c、a、b　　　 B．d、a、b、c　　　 C．d、b、a、c　　　 D．b、a、d、c

3、在理論上不能用于設計原電池的化學反應是

A．H₂SO₄+BaCl₂==2HCl+BaSO₄↓

B．CH₃CH₂OH+3O₂2CO₂+3H₂O

C．4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂==4Fe(OH)₃

D．3Cu+8HNO₃==3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

2、釋放能量的化學反應一定是　

A．斷開反應物中化學鍵吸收的能量比形成生成物中化學鍵放出的能量大

B．斷開舊鍵吸收的能量大于形成新鍵所放出的能量

C．反應物的總能量高于生成物的總能量　　　

D．反應物的總能量低于生成物的總能量

1、能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是　

A．天然氣是二級能源　 　　　　B．石油是二級能源

C．電能是一級能源　　 　　　　D．水力是一級能源