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題目列表(包括答案和解析)

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7．X元素的陰離子，Y元素的陰離子和Z元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的大，則X、Y、Z的三種離子半徑的大小順序是(分別用r₁、r₂、r₃表示)(　 )

A．r₁ > r₂ > r₃B．r₂> r₁> r₃C．r₃> r₁> r₂D．r₃> r₂ > r₁

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6．對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是(　　 )　　　　

　　　 A．加入一種反應(yīng)物　　　　　　　　　　　　　　　　 B．升高溫度

　　　 C．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)　　　　　　　　　　　　　 D．使用催化劑

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5．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　 )

A．凡是放熱反應(yīng)和熵增加的反應(yīng)，就更易自發(fā)進(jìn)行

B．對(duì)于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的熵值是：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)

C．平衡常數(shù)K值越大，則可逆反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大

D．凡是能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞

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4．將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后，去測(cè)定某溶液的pH值，測(cè)得該溶液的pH值結(jié)果將會(huì)：

A．偏高　　　B．偏低　　　C．不變　　 D．上述三種情況均有可能

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3．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)的是(　　 )

A．原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)

B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

C．原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)

D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

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2．在一定的溫度下, 將 2mol SO₂和1mol O₂充入一定容積密閉容器中, 在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO₂(g) + O₂(g)　　 2SO₃(g) △H=-197 kJ/mol, 當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí), 下列說(shuō)法中正確的是(　　 )

A．生成 SO₃ 2 mol　　　　　　　　 B．放出 197 kJ 的熱量

C．吸收197 kJ 的熱量　　　　　　 D． SO₂ 和 SO₃ 共有 2 mol

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1．現(xiàn)階段我國(guó)的能源結(jié)構(gòu)仍以化石能源為主，為減少化石能源消耗、實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展，我國(guó)提出了“構(gòu)建節(jié)約型社會(huì)”的口號(hào)。下列節(jié)約化石能源的措施不切實(shí)際的是(　　 )

A．大力開(kāi)發(fā)氫能源　　　B．充分利用太陽(yáng)能　

C．不使用含碳的能源　　 D．提高能源利用率

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20．某氣態(tài)烷烴和乙烯等體積混合時(shí)，1體積混合氣體完全燃燒消耗同溫同壓

下4.75體積氧氣。試回答：

(1)該烷烴的分子式為　　　　　　；

　 (2)該烷烴所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　。

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19．某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置(如圖所示)，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無(wú)水醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。按圖連接裝置，用酒精燈對(duì)燒瓶B加熱，當(dāng)觀察到D中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。試完成下列問(wèn)題：

(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是：_________。

　(2)球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是_________________。

(3)裝置D中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________________________

(4)在該實(shí)驗(yàn)中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱，充　　　　　　分反應(yīng)，能否生成1mol乙酸乙酯？　　，原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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18．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：